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El uso de celdas de combustible es una alternativa prometedora en la búsqueda nuevas fuentes de energía. Como combustible líquido, el ácido fórmico es apropiado debido a su alto potencial termodinámico de celda y a la elevada fuerza electromotriz calculada a partir de la energía libre de Gibbs. Sin embargo, la oxidación de ácido fórmico en superficies de Pt puro produce envenenamiento de la misma por CO adsorbido (COad). Una de las superficies catalíticas más interesantes está formada por una combinación de Pt (activo) y Au (inactivo). En este trabajo, estudiamos la adsorción y difusión de CO y H2CO2 en la superficie del electrodo como uno de los posibles pasos limitantes durante la oxidación de adsorbatos en electrodos de Pt y Pt / Au. Con este fin, utilizamos un método que implica la deposición espontánea de oro en el electrodo de Pt.Los resultados obtenidos de la oxidación de los adsorbatos (originados por CO) muestran una fuerte dependencia con el tiempo transcurrido entre su adsorción y su eliminación para el caso de superficies de Pt/Au, pero se muestra independiente para Pt. En cambio, cuando se utiliza H2CO2 para producir los adsorbatos, ambas superficies muestran una fuerte dependencia temporal. Para analizar los procesos que ocurren en la superficie se realizaron oxidaciones de ácido fórmico 0,1M (Figura 1) y 0,01M variando el tiempo de espera (de 3 segundos a 12 minutos). Si se comparan los resultados obtenidos para superficies con/sin Au se desprende que el mismo no afecta significativamente la cinética de adsorción, pero que influye notoriamente en su eliminación.Los experimentos realizados para los electrodos de Pt / Au son consistentes con un mecanismo en el que el CO se absorbe inicialmente en los sitios activos y luego se aleja por difusión superficial, y demuestran que el Au actúa como una barrera, dificultando la difusión en la superficie desde / hacia los sitios activos.