Estructura en fase gaseosa del trifluoroacetato de metilo, CF3CO2CH3 propiedades conformacionales y vibracionales

M. E. DEFONSI LESTARD; M. E: TUTTOLOMONDO; D. A. WANN; H. E. ROBERTSON; D. W. H. RANKIN; A. BEN ALTABEF

S. M. de Tucumán

Congreso; XXVII Congreso Argentino de Química; 2008

AQA, FBQyF- UNT

4. Química Física Estructura en fase gaseosa del trifluoroacetato de metilo, CF3CO2CH3 propiedades conformacionales y vibracionales María E. Defonsi Lestard,† María E. Tuttolomondo,† Derek A. Wann,§ Heather E. Robertson,§ David W. H. Rankin§ y Aida Ben Altabef† † Instituto de Química Física, Facultad de Bioquímica, Química y Farmacia, Universidad Nacional de Tucumán, San Lorenzo 456, T4000CAN Tucumán, R. Argentina §School of Chemistry, University of Edinburgh, West Mains Road, Edinburgh, UK EH9 3JJ. Introducción: Como parte de nuestros estudios estructurales, conformacionales y vibracionales1,2 de ésteres carboxílicos, en el presente trabajo se estudiaron las propiedades estructurales, la rotación pura y los espectros vibracionales del trifluoroacetato de metilo. Se midió la estructura del acetato por difracción de electrones (GED), en fase gaseosa. El resultado de la misma, muestra la presencia de sólo un confórmero con simetría cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. Metodología: Difracción de Electrones en fase gaseosa en fase gaseosa (GED) Los datos de difracción de electrones en fase gaseosa (GED) fueron obtenidos usando un equipo de difracción de electrones perteneciente a la Universidad de Edimburgo (Escocia). Espectros de IR y Raman El espectro IR fue medido entre 4000 y 400 cm-1 para el CF3CO2CH3 en fases gaseosa y líquida con un equipo FTIR Perkin-Elmer GX1. Los espectros Raman polarizados a 0º y 90º del líquido fue medidos usando un equipo Perkin-Elmer 1760-X con un accesorio FT-Raman.Los espectros representativos de las sustancias estudiadas se presentan en la Figura 1 Figura 1 Cálculos teóricos La geometría optimizada con B3LYP/6-31G* de la molécula de CF3CO2CH3 fue obtenida comenzando con una estructura molecular basada en distancias de enlace y ángulos tomados de sistemas análogos anteriormente estudiados, usando diferentes ensayos conformacionales obtenidos por modificación del ángulo diedro C(1)C(2)O(10)C(7). Estas primeras estructuras fueron generadas con el programa Gauss View14. La geometría se optimizó con los métodos: HF, MP2 y B3LYP y las bases cc-pVDZ, 6-31G*, 6-311G**, 6-311+G*, 6-311++G** sin restricciones de simetría, con los criterios de convergencia del programa GAUSSIAN 03. Se realizaron cálculos de orbitales moleculares, con el programa NBO 4.0 perteneciente al paquete de programas GAUSSIAN 03, con el nivel B3LYP/6-311++G**. Resultados: Estructurales El modelo molecular obtenido con GED revela una sola conformación con simetría Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Figura 1 Vibracionales El CF3CO2CF3 presenta una simetría Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Tabla 1 † Instituto de Química Física, Facultad de Bioquímica, Química y Farmacia, Universidad Nacional de Tucumán, San Lorenzo 456, T4000CAN Tucumán, R. Argentina §School of Chemistry, University of Edinburgh, West Mains Road, Edinburgh, UK EH9 3JJ. Introducción: Como parte de nuestros estudios estructurales, conformacionales y vibracionales1,2 de ésteres carboxílicos, en el presente trabajo se estudiaron las propiedades estructurales, la rotación pura y los espectros vibracionales del trifluoroacetato de metilo. Se midió la estructura del acetato por difracción de electrones (GED), en fase gaseosa. El resultado de la misma, muestra la presencia de sólo un confórmero con simetría cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. Metodología: Difracción de Electrones en fase gaseosa en fase gaseosa (GED) Los datos de difracción de electrones en fase gaseosa (GED) fueron obtenidos usando un equipo de difracción de electrones perteneciente a la Universidad de Edimburgo (Escocia). Espectros de IR y Raman El espectro IR fue medido entre 4000 y 400 cm-1 para el CF3CO2CH3 en fases gaseosa y líquida con un equipo FTIR Perkin-Elmer GX1. Los espectros Raman polarizados a 0º y 90º del líquido fue medidos usando un equipo Perkin-Elmer 1760-X con un accesorio FT-Raman.Los espectros representativos de las sustancias estudiadas se presentan en la Figura 1 Figura 1 Cálculos teóricos La geometría optimizada con B3LYP/6-31G* de la molécula de CF3CO2CH3 fue obtenida comenzando con una estructura molecular basada en distancias de enlace y ángulos tomados de sistemas análogos anteriormente estudiados, usando diferentes ensayos conformacionales obtenidos por modificación del ángulo diedro C(1)C(2)O(10)C(7). Estas primeras estructuras fueron generadas con el programa Gauss View14. La geometría se optimizó con los métodos: HF, MP2 y B3LYP y las bases cc-pVDZ, 6-31G*, 6-311G**, 6-311+G*, 6-311++G** sin restricciones de simetría, con los criterios de convergencia del programa GAUSSIAN 03. Se realizaron cálculos de orbitales moleculares, con el programa NBO 4.0 perteneciente al paquete de programas GAUSSIAN 03, con el nivel B3LYP/6-311++G**. Resultados: Estructurales El modelo molecular obtenido con GED revela una sola conformación con simetría Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Figura 1 Vibracionales El CF3CO2CF3 presenta una simetría Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Tabla 1 María E. Defonsi Lestard,† María E. Tuttolomondo,† Derek A. Wann,§ Heather E. Robertson,§ David W. H. Rankin§ y Aida Ben Altabef† † Instituto de Química Física, Facultad de Bioquímica, Química y Farmacia, Universidad Nacional de Tucumán, San Lorenzo 456, T4000CAN Tucumán, R. Argentina §School of Chemistry, University of Edinburgh, West Mains Road, Edinburgh, UK EH9 3JJ. Introducción: Como parte de nuestros estudios estructurales, conformacionales y vibracionales1,2 de ésteres carboxílicos, en el presente trabajo se estudiaron las propiedades estructurales, la rotación pura y los espectros vibracionales del trifluoroacetato de metilo. Se midió la estructura del acetato por difracción de electrones (GED), en fase gaseosa. El resultado de la misma, muestra la presencia de sólo un confórmero con simetría cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. Metodología: Difracción de Electrones en fase gaseosa en fase gaseosa (GED) Los datos de difracción de electrones en fase gaseosa (GED) fueron obtenidos usando un equipo de difracción de electrones perteneciente a la Universidad de Edimburgo (Escocia). Espectros de IR y Raman El espectro IR fue medido entre 4000 y 400 cm-1 para el CF3CO2CH3 en fases gaseosa y líquida con un equipo FTIR Perkin-Elmer GX1. Los espectros Raman polarizados a 0º y 90º del líquido fue medidos usando un equipo Perkin-Elmer 1760-X con un accesorio FT-Raman.Los espectros representativos de las sustancias estudiadas se presentan en la Figura 1 Figura 1 Cálculos teóricos La geometría optimizada con B3LYP/6-31G* de la molécula de CF3CO2CH3 fue obtenida comenzando con una estructura molecular basada en distancias de enlace y ángulos tomados de sistemas análogos anteriormente estudiados, usando diferentes ensayos conformacionales obtenidos por modificación del ángulo diedro C(1)C(2)O(10)C(7). Estas primeras estructuras fueron generadas con el programa Gauss View14. La geometría se optimizó con los métodos: HF, MP2 y B3LYP y las bases cc-pVDZ, 6-31G*, 6-311G**, 6-311+G*, 6-311++G** sin restricciones de simetría, con los criterios de convergencia del programa GAUSSIAN 03. Se realizaron cálculos de orbitales moleculares, con el programa NBO 4.0 perteneciente al paquete de programas GAUSSIAN 03, con el nivel B3LYP/6-311++G**. Resultados: Estructurales El modelo molecular obtenido con GED revela una sola conformación con simetría Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Figura 1 Vibracionales El CF3CO2CF3 presenta una simetría Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Tabla 1 † Instituto de Química Física, Facultad de Bioquímica, Química y Farmacia, Universidad Nacional de Tucumán, San Lorenzo 456, T4000CAN Tucumán, R. Argentina §School of Chemistry, University of Edinburgh, West Mains Road, Edinburgh, UK EH9 3JJ. Introducción: Como parte de nuestros estudios estructurales, conformacionales y vibracionales1,2 de ésteres carboxílicos, en el presente trabajo se estudiaron las propiedades estructurales, la rotación pura y los espectros vibracionales del trifluoroacetato de metilo. Se midió la estructura del acetato por difracción de electrones (GED), en fase gaseosa. El resultado de la misma, muestra la presencia de sólo un confórmero con simetría cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. cis. Se realizaron cálculos de optimización de geometría y de frecuencias vibracionales usando los métodos: MP2 y DFT (con los funcionales B3LYP y mPW1PW91) y con las bases cc-pVDZ, 6-31G* y 6-311G** y 6-311++G**, en la aproximación de la molécula aislada. Todos los niveles de cálculo antes mencionados predicen la presencia de dos conformaciones, una cis y otra trans, simétricas (ambas con grupo puntual Cs). Este estudio se ha completado con el análisis de la densidad electrónica de carga mediante la aplicación de la Teoría de Bader (Atoms in Molecules) y el programa AIM2000. Se analizaron los orbitales moleculares enlazantes, haciendo uso del programa NBO 4.0 que pertenece al paquete del programa GAUSSIAN 033. Metodología: Difracción de Electrones en fase gaseosa en fase gaseosa (GED) Los datos de difracción de electrones en fase gaseosa (GED) fueron obtenidos usando un equipo de difracción de electrones perteneciente a la Universidad de Edimburgo (Escocia). Espectros de IR y Raman El espectro IR fue medido entre 4000 y 400 cm-1 para el CF3CO2CH3 en fases gaseosa y líquida con un equipo FTIR Perkin-Elmer GX1. Los espectros Raman polarizados a 0º y 90º del líquido fue medidos usando un equipo Perkin-Elmer 1760-X con un accesorio FT-Raman.Los espectros representativos de las sustancias estudiadas se presentan en la Figura 1 Figura 1 Cálculos teóricos La geometría optimizada con B3LYP/6-31G* de la molécula de CF3CO2CH3 fue obtenida comenzando con una estructura molecular basada en distancias de enlace y ángulos tomados de sistemas análogos anteriormente estudiados, usando diferentes ensayos conformacionales obtenidos por modificación del ángulo diedro C(1)C(2)O(10)C(7). Estas primeras estructuras fueron generadas con el programa Gauss View14. La geometría se optimizó con los métodos: HF, MP2 y B3LYP y las bases cc-pVDZ, 6-31G*, 6-311G**, 6-311+G*, 6-311++G** sin restricciones de simetría, con los criterios de convergencia del programa GAUSSIAN 03. Se realizaron cálculos de orbitales moleculares, con el programa NBO 4.0 perteneciente al paquete de programas GAUSSIAN 03, con el nivel B3LYP/6-311++G**. Resultados: Estructurales El modelo molecular obtenido con GED revela una sola conformación con simetría Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Cs (Figura 2). Los cálculos realizados predicen dos conformaciones simétricas (grupo puntual Cs) donde la más estable es aquella donde el grupo CH3 se encuentra en posición cis respecto del grupo C=O, en el confórmero más estable y en posición trans en el confórmero de mayor energía. Mientras que el estado de transición presenta una conformación gauche. A fin de encontrar una explicación conformacional se estudió la barrera de energía potencial a través del ajuste de la misma por la aproximación de Fourier. Además se realizó el estudio de la densidad electrónica, con la ayuda del programa AIM y de los orbitales moleculares enlazantes, con el programa NBO. Figura 1 Figura 1 Vibracionales El CF3CO2CF3 presenta una simetría Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Cs con 27 modos normales de vibración todos activos en IR y Raman, de los cuales 26 fueron asignados. Con la base 6-311++G**, que fue la que dio la menor desviación (6.70 cm-1) después del refinamiento de los factores de escala se realizaron los cálculos de las constantes de fuerza. Tabla 1 Constantes de fuerza CF3CO2CH3 CF3SO2OCH3 kf [C(1)–F] f [C(1)–F] 5.99 5.94 kf [C(1)– C/S(2)] f [C(1)– C/S(2)] 4.00 3.10 kf [O(10)–C(7)–H] f [O(10)–C(7)–H] 0.77 –– kf [C=O] f [C=O] 12.96 –– kf [C/S(2)–O(10)] f [C/S(2)–O(10)] 6.83 4.96 kf [O(10)–C(7)] f [O(10)–C(7)] 4.67 4.60 kf [O(10)–C/S(2)=O(6)] f [O(10)–C/S(2)=O(6)] 1.50 1.26 kf [C(1)–C/S(2)–O(10)] f [C(1)–C/S(2)–O(10)] 0.76 1.16 kf [C(1)–C/S(2)=O(6)] f [C(1)–C/S(2)=O(6)] 0.13 1.00 aUnidades mdyn Å-1 para los estiramientos e interacciones y mdyn Å rad-2 para deformaciones angulares. Las constantes de fuerza internas se presentan en la Tabla 1, las cuales son comparadas con valores equivalentes de moléculas relacionadas. , las cuales son comparadas con valores equivalentes de moléculas relacionadas. Conclusiones: Una completa investigación de la estructura molecular fue realizada por GED en fase gaseosa y complementada con cálculos teóricos. Tanto la estructura experimental como la calculada muestran una única conformación cis, presentando un ángulo diedro C(1)C(2)O(10)C(7) de 180º. Del estudio de la barrera de energía potencial y del análisis de NBO, podemos concluir que los efectos de hiperconjugación y las interacciones electrostáticas son determinantes en la estabilización del confórmero cis. cis, presentando un ángulo diedro C(1)C(2)O(10)C(7) de 180º. Del estudio de la barrera de energía potencial y del análisis de NBO, podemos concluir que los efectos de hiperconjugación y las interacciones electrostáticas son determinantes en la estabilización del confórmero cis. Referencias: 1- F. Trautner, A. Ben Altabef, L. E. Fernández, E. L. Varetti, H. Oberhammer, Inorg. Chem., 38, 3051 (1999). 2- M. E. Defonsi Lestard, M. E. Tuttolomondo, E. L. Varetti, D. A. Wann, H. E.Robertson, D. W. H. Rankin and A. Ben Altabef, aceptado para su publicación en J. Mol. Struct. (2008) 3- Gaussian 03, Revision B.02, Gaussian, Inc., Pittsburgh PA, (2003). 3- Gaussian 03, Revision B.02, Gaussian, Inc., Pittsburgh PA, (2003). 1- F. Trautner, A. Ben Altabef, L. E. Fernández, E. L. Varetti, H. Oberhammer, Inorg. Chem., 38, 3051 (1999). 2- M. E. Defonsi Lestard, M. E. Tuttolomondo, E. L. Varetti, D. A. Wann, H. E.Robertson, D. W. H. Rankin and A. Ben Altabef, aceptado para su publicación en J. Mol. Struct. (2008) 3- Gaussian 03, Revision B.02, Gaussian, Inc., Pittsburgh PA, (2003). 3- Gaussian 03, Revision B.02, Gaussian, Inc., Pittsburgh PA, (2003).