Obtención de +acido bórico mediante lixiviación de hidroboracita

FLORES, HORACIO RICARDO; RIVEROS ZAPATA, ADOLFO; H KWOK, LEUNG

San Rafael

Jornada; XIII Jornadas Argentinas de Tratamiento de Minerales; 2016

Universidad Nacional de Cuyo. Secretaría de Ciencia, Técnica y Posgrado.

"Obtención de +acido bórico mediante lixiviación de hidroboracita". A. Riveros Zapata, L- H. Kwok, H. R. Flores. XIII JATRAMI, Mendoza 5-7 octubre 2016. Universidad Nacional de Cuyo. Secretaría de Ciencia, Técnica y Posgrado. Actas pág 271 a 276. ISBN 978-987-575-147-7. Ed.: Daniela Silvana Suárez ; Mario Humberto Rodríguez ; Marcelo Esquive.La República Argentina es la tercera exportadora mundial de boratos. Los minerales explotados son: colemanita, tincal, ulexita e hidroboracita. Un alto porcentaje de la producción regional de ácido bórico se realiza por el método de lixiviación en caliente (70 °C) en tanque agitado a partir de ulexita (borato de sodio y calcio) con un ácido mineral, generalmente ácido sulfúrico. Por su excesivo consumo las reservas de este mineral están próximas a su agotamiento, resultando así oportuno buscar materia prima alternativa a estos minerales. El país dispone importantes reservas de hidroboracita que podrían emplearse como materia prima para la fabricación de ácido bórico, en reemplazo de la ulexita.En este trabajo se propone lixiviar hidroboracita (borato de calcio y magnesio) con ácido sulfúrico para obtener ácido bórico. Se comparan los consumos estequiométricos y las particularidades de las operaciones y procesos involucrados en la lixiviación de cada uno de los boratos (ulexita, colemanita e hidroboracita). La lixiviación de hidroboracita fue ensayada en laboratorio, empleando distintos métodos: en tanque agitado, percolación en columna y en pilas. Los resultados expresados como conversión variaron desde un 21% para pila al 77% en tanque agitado. En ensayos realizados a escala piloto, para tanque agitado a 70ºC, la relación de masa de mena alimentada a masa de ácido bórico producido fue de 3,85 para una ley de 27,1 %B2O3 (para hidroboracita pura, de ley 50,5 %B2O3, esta relación es de 1,11). Igualmente, la relación de masa de SO4H2 consumida para alcanzar un pH=3, por unidad de masa de BO3H3 producido, es de 1,15 (0,53 para hidroboracita pura).