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COMPLEJOS TERNARIOS DE COBRE CON ALBENDAZOL EMPLEANDO TIOCIANATO Y D-L-METIONINA COMO 2DO LIGANDO. PRIMEROS INTENTOS Cecilia Giulidoria, Natalia Mosconia, Estela Hurea, Ana Pontorieroa, Ricardo Girolamib, María Celina Lamasc, Gabriela Barrerac, Marcela Rizzottoa* Departamentos de a Química Física, bToxicología y cTécnica Farmacéutica. Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas, Universidad Nacional de Rosario, Suipacha 531 (S2002LRK) Rosario, Argentina rizzotto@iquir-conicet.gov.ar Introducción Los complejos benzimidazólicos han sido profusamente investigados por sus propiedades antifúngicas, antibacterianas, antiparasitarias y antitumorales. Sin embargo, se nota un déficit respecto a la farmacología y coordinación de complejos de albendazol (alb, Fig. 1), a pesar de que, en general, la presencia del metal mejora las propiedades farmacológicas del ligando libre. El alb presenta efectos antihelmínticos y antiprotozoarios, siendo una droga fundamental contra las enfermedades parasitarias tropicales olvidadas. Continuando con una línea de investigación que propone obtener complejos de agentes antimicrobianos para su posterior prueba biológica, en el presente trabajo se informan los primeros pasos tendientes a lograr complejos ternarios de albendazol con Cu(II). Objetivos Obtención de complejos ternarios de Cu(II) con alb, empleando KSCN y D-L metionina (Met) como segundo ligando. Como fuente de cobre(II) se prefirió el CuSO4·5H2O al CuCl2·6H2O a fin de excluir la posibilidad de intervención del cloruro como ligando y así también poder obtener un complejo Cu-alb no informado en la literatura. La Met es uno de los aminoácidos azufrados esenciales, usado como suplemento nutricional y que actúa como antioxidante en sistemas biológicos. El SCN- es un ión comúnmente empleado como 2º ligando en complejos metálicos de algunos antibacterianos como las sulfonamidas. Resultados Mezclando Cu(II) y alb en relación molar 1:1 o Cu(II), alb, 2do. ligando (Met o SCN-) en relación molar 1:1:1 en solución metanólica alcalinizada se obtuvieron sólidos verdeamarronados. Los % de Cu hallados por absorción atómica fueron los siguientes para Cu-alb y Cu-alb-Met: % hallado [calc para]: Cu-alb: 21,1 [Cu(alb): 19,3]; Cu-alb-Met: 14,7 [Cu(alb)(Met): 13,3]. La fig 2 muestra espectros electrónicos de Cu-alb, Cu-alb- Met y Cu-alb-SCN en DMSO. Mezclando diferentes cantidades de soluciones 0,1 M de alb y Cu(II) en DMSO de modo que el número de moles total fuese constante se obtuvieron espectros que al ir disminuyendo la fracción molar de Cu(II) el máximo de absorbancia se fue desplazando desde 845 nm hasta 713 nm (λ max de Cu-alb). Conclusiones Se obtuvieron diferentes productos sólidos por reacción de Cu(II) con alb y otros dos ligandos, en medio metanólico. Los contenidos de Cu hallados permiten sugerir una estequiometría 1:1 para el complejo Cu-alb y 1:1:1 para el complejo Cualb- Met, ambos obtenidos a partir de CuSO4·5H2O como fuente de Cu(II).