Efecto del pH en la adsorción de Glifosato y sus metabolitos sobre Montmorillonita

M. DOS SANTOS AFONSO; P. ELOY; R. M. TORRES SÁNCHEZ

Tandil

Congreso; XIV Cong. AFQQI.; 2007

FCEN UBA

El Glifosato (PMG) es un herbicida órganofosforado derivado del aminoácido glicina, de amplio espectro, no selectivo y de aplicación postemergente. Los microorganismos presentes en suelos son los principales responsables de su degradación y el principal producto es el ácido aminometilfosfónico (AMPA). En algunos suelos, la especie Pseudomonas produce N-metilglicina, (sarcosina, SAR) como principal metabolito. En estudios anteriores se evaluó la formación de complejos estables de PMG y sus metabolitos de degradación (AMPA, SAR y ácido metilfosfónicoácido aminometilfosfónico (AMPA). En algunos suelos, la especie Pseudomonas produce N-metilglicina, (sarcosina, SAR) como principal metabolito. En estudios anteriores se evaluó la formación de complejos estables de PMG y sus metabolitos de degradación (AMPA, SAR y ácido metilfosfónico(AMPA). En algunos suelos, la especie Pseudomonas produce N-metilglicina, (sarcosina, SAR) como principal metabolito. En estudios anteriores se evaluó la formación de complejos estables de PMG y sus metabolitos de degradación (AMPA, SAR y ácido metilfosfónicosarcosina, SAR) como principal metabolito. En estudios anteriores se evaluó la formación de complejos estables de PMG y sus metabolitos de degradación (AMPA, SAR y ácido metilfosfónicoácido metilfosfónico (MPA)) con cationes tales como Fe3+ o Al3+ [1] debido al efecto retardador en la degradación de PMG y la inactivación de PMG y AMPA por adsorción sobre óxidos de hierro [2] y suelos [3]. La gran superficie y capacidad de intercambio catiónico de las esmectitas (presentes hasta en un 30% en suelos de regiones templadas) las hacen adsorbentes potenciales de diversas sustancias y también han sido utilizadas [4] para evaluar la adsorción y el tipo de los complejos formados con PMG. En este trabajo se evalúa la influencia del pH en la formación de complejos entre Montmorillonita y PMG y los metabolitos AMPA, MPA y SAR. Suspensiones de montmorillonita originaria de la Pcia. de Río Negro equilibradas con PMG, AMPA, MPA o SAR a pH 4 y 10, fueron secadas y analizadas por DRX y espectrometría de fotoelectrones (XPS). Para todas las moléculas adsorbidas el análisis por DRX mostró una variación de la reflexión d(001) con el aumento de pH de la suspensión, evidenciando una diferente distribución espacial de dichos compuestos en la intercapa de la montmorillonita. La descomposición de los picos (XPS) N1s y P2p permitió evaluar el contenido de =N-H2 + y =N-H y de R-PO3H2 y R-PO3H- de los compuestos adsorbidos a ambos pH. El pico del N1s (PMG, AMPA y SAR) muestra aumento del componente protonado (=N-H2 +, energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.3+ o Al3+ [1] debido al efecto retardador en la degradación de PMG y la inactivación de PMG y AMPA por adsorción sobre óxidos de hierro [2] y suelos [3]. La gran superficie y capacidad de intercambio catiónico de las esmectitas (presentes hasta en un 30% en suelos de regiones templadas) las hacen adsorbentes potenciales de diversas sustancias y también han sido utilizadas [4] para evaluar la adsorción y el tipo de los complejos formados con PMG. En este trabajo se evalúa la influencia del pH en la formación de complejos entre Montmorillonita y PMG y los metabolitos AMPA, MPA y SAR. Suspensiones de montmorillonita originaria de la Pcia. de Río Negro equilibradas con PMG, AMPA, MPA o SAR a pH 4 y 10, fueron secadas y analizadas por DRX y espectrometría de fotoelectrones (XPS). Para todas las moléculas adsorbidas el análisis por DRX mostró una variación de la reflexión d(001) con el aumento de pH de la suspensión, evidenciando una diferente distribución espacial de dichos compuestos en la intercapa de la montmorillonita. La descomposición de los picos (XPS) N1s y P2p permitió evaluar el contenido de =N-H2 + y =N-H y de R-PO3H2 y R-PO3H- de los compuestos adsorbidos a ambos pH. El pico del N1s (PMG, AMPA y SAR) muestra aumento del componente protonado (=N-H2 +, energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.1s y P2p permitió evaluar el contenido de =N-H2 + y =N-H y de R-PO3H2 y R-PO3H- de los compuestos adsorbidos a ambos pH. El pico del N1s (PMG, AMPA y SAR) muestra aumento del componente protonado (=N-H2 +, energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.2 + y =N-H y de R-PO3H2 y R-PO3H- de los compuestos adsorbidos a ambos pH. El pico del N1s (PMG, AMPA y SAR) muestra aumento del componente protonado (=N-H2 +, energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.y =N-H y de R-PO3H2 y R-PO3H- de los compuestos adsorbidos a ambos pH. El pico del N1s (PMG, AMPA y SAR) muestra aumento del componente protonado (=N-H2 +, energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.1s (PMG, AMPA y SAR) muestra aumento del componente protonado (=N-H2 +, energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres., energía de unión (Eu) 399,8 eV) en las muestras a pH ácido. La relación R-PO3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.3H2/R-PO3H- para PMG y AMPA es independiente del pH mientras que para MPA esta relación disminuye con el aumento de pH. Las relaciones mencionadas permitieron estimar las constantes de acidez de los complejos superficiales formados cuyos valores son muy diferentes a los correspondientes a los ligandos libres.