QUIMICA VERDE: REACTIVOS PARA PRACTICAS DE LABORATORIO

CAMPERO FACUNDO; CASTILLO, GISELA; MARAZ, SABRINA

Jornada; XVIII Jornadas Científicas y Encuentro de Jóvenes Investigadores Augusto E. Palavecino; 2017

Facultad de Bioquímica, Química y Farmacia (UNT)

Introducción: La química verde plantea el diseño de productos o procesos que reducen o eliminan el uso o la producción de sustancias peligrosas, siendo una tendencia actual su incorporación en la mayoría de las universidades latinoamericanas. Desde la cátedra de Química Inorgánica, se vienen realizando acciones que promuevan el uso de materiales reciclables comúnmente descartados como residuos. Esto motivó la búsqueda de soluciones para su aprovechamiento empleándolos como iniciadores de reacciones químicas desarrolladas en las prácticas de esta asignatura. También, se estudió la generación de reactivos a partir del reciclado de desechos metálicos, contribuyendo a disminuir costos y reducir desechos. En el presente trabajo se describe una metodología alternativa para sustituir reactivos por otras sustancias en experimentos de química inorgánica, sin alterar los propósitos didácticos que se persiguen en las prácticas de laboratorio.Objetivos:- Obtener óxido de hierro (III) por métodos de oxidación química y electrólisis de desechos metálicos.- Evaluar el uso de latas de aluminio en lugar del aluminio en polvo comercial para la obtención de hidrógeno.Materiales y métodos:Obtención de Fe2O3: i) Oxidación Química (OQ): Se sumergió un clavo de acero (aleación de Hierro) en HCl(ac) hasta obtener el FeCl2(ac).Se agregó H2O2, oxidándose a FeCl3, se agregó NaOH(s) en cantidad estequiométrica, precipitando Fe(OH)3, obteniéndose finalmente Fe2O3.ii) Electrólisis (E): se usó una cuba electrolítica con electrodos de acero en solución de NaCl, conectada a corriente continua mediante un transformador de 3A, hasta corrosión total, precipitando Fe(OH)3, se secó y deshidrató, obteniéndose Fe2O3.Se probó la reacción de aluminotermia (obtención de Fe a altas temperaturas a partir de Al y Fe2O3)Obtención de H2(g) por acción de una solución alcalina sobre un metal: se fragmentaron latas de aluminio, se sumergieron en NaOH(ac) en un tubo de ensayo hasta observar un burbujeo.Resultados: Por ambos métodos se obtuvo Fe2O3, con un mayor rendimiento en el método electrolítico. La aluminotermia fue positiva, requiriendo como iniciadores el uso de una cinta de magnesio encendida y calentamiento directo en los óxidos obtenidos por OQ y E, respectivamente.En la experiencia de las latas de aluminio, se observó el burbujeo que evidencia el desprendimiento de H2.Conclusión: La obtención de óxido férrico a partir de desechos metálicos es viable para su uso en el proceso de aluminotermia, siendo más eficiente por electrólisis. El reemplazo de Al en polvo por latas reciclables, fue satisfactorio para implementarlos en las prácticas de laboratorio.