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El empleo de electrones solvatados (e-(sv)) como medio para tratar residuos y materiales peligrosos es un proceso muy interesante de destrucción de sustancias de alto riesgo. e-(sv) son usualmente producidos por disolución de metales alcalinos en amoníaco líquido. Sin embargo, otra posibilidad de generarlos es a partir de ioduros alcalinos disueltos en distintos solventes, en particular en solventes supercríticos, ya que brindan la posibilidad de controlar la capacidad reactiva por medio de cambios en la densidad. El ioduro presenta una banda característica de transferencia de carga al solvente TCS (CTTS en inglés) cuyo estado excitado es el responsable de la generación de electrones solvatados. Además la energía del máximo de absorción de la TCS esta vinculada al tipo y microestructura de las moléculas de solvente alrededor del anión así como también de que catión se encuentre asociado a éste. En el curso de nuestro programa de investigación surgió la necesidad de comprender la disolución de ioduros alcalinos en ASC. Como primer paso determinamos la solubilidad de NaI, KI y CsI en ASC a T que rondaron los 420 K para diferentes densidades de amoníaco. La absortividad molar fue determinada empleando soluciones subsaturadas de KI en ASC y su valor resultó ser de 65000 M-1cm-1. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. Esto implica que, sobre el rango de densidades exploradas en este trabajo, la primera esfera de solvatación del soluto está prácticamente completa aún a las densidades más bajas estudiadas (1/4 de la densidad crítica (dc), dc =13,2M). La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. Esto implica que, sobre el rango de densidades exploradas en este trabajo, la primera esfera de solvatación del soluto está prácticamente completa aún a las densidades más bajas estudiadas (1/4 de la densidad crítica (dc), dc =13,2M). La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. En el curso de nuestro programa de investigación surgió la necesidad de comprender la disolución de ioduros alcalinos en ASC. Como primer paso determinamos la solubilidad de NaI, KI y CsI en ASC a T que rondaron los 420 K para diferentes densidades de amoníaco. La absortividad molar fue determinada empleando soluciones subsaturadas de KI en ASC y su valor resultó ser de 65000 M-1cm-1. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. Esto implica que, sobre el rango de densidades exploradas en este trabajo, la primera esfera de solvatación del soluto está prácticamente completa aún a las densidades más bajas estudiadas (1/4 de la densidad crítica (dc), dc =13,2M). La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. Esto implica que, sobre el rango de densidades exploradas en este trabajo, la primera esfera de solvatación del soluto está prácticamente completa aún a las densidades más bajas estudiadas (1/4 de la densidad crítica (dc), dc =13,2M). La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. El ioduro presenta una banda característica de transferencia de carga al solvente TCS (CTTS en inglés) cuyo estado excitado es el responsable de la generación de electrones solvatados. Además la energía del máximo de absorción de la TCS esta vinculada al tipo y microestructura de las moléculas de solvente alrededor del anión así como también de que catión se encuentre asociado a éste. En el curso de nuestro programa de investigación surgió la necesidad de comprender la disolución de ioduros alcalinos en ASC. Como primer paso determinamos la solubilidad de NaI, KI y CsI en ASC a T que rondaron los 420 K para diferentes densidades de amoníaco. La absortividad molar fue determinada empleando soluciones subsaturadas de KI en ASC y su valor resultó ser de 65000 M-1cm-1. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. Esto implica que, sobre el rango de densidades exploradas en este trabajo, la primera esfera de solvatación del soluto está prácticamente completa aún a las densidades más bajas estudiadas (1/4 de la densidad crítica (dc), dc =13,2M). La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. La energía libre de solvatación obtenida a partir del factor de enriquecimiento resultó ser mayor para NaI y decrece a medida que el tamaño del catión aumenta lo que está de acuerdo con el hecho de que la energía de interacción Catión-NH3 decrece a medida que el tamaño del catión se incrementa. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. 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Además la energía del máximo de absorción de la TCS esta vinculada al tipo y microestructura de las moléculas de solvente alrededor del anión así como también de que catión se encuentre asociado a éste. En el curso de nuestro programa de investigación surgió la necesidad de comprender la disolución de ioduros alcalinos en ASC. Como primer paso determinamos la solubilidad de NaI, KI y CsI en ASC a T que rondaron los 420 K para diferentes densidades de amoníaco. La absortividad molar fue determinada empleando soluciones subsaturadas de KI en ASC y su valor resultó ser de 65000 M-1cm-1. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. Esto implica que, sobre el rango de densidades exploradas en este trabajo, la primera esfera de solvatación del soluto está prácticamente completa aún a las densidades más bajas estudiadas (1/4 de la densidad crítica (dc), dc =13,2M). 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TCS (CTTS en inglés) cuyo estado excitado es el responsable de la generación de electrones solvatados. Además la energía del máximo de absorción de la TCS esta vinculada al tipo y microestructura de las moléculas de solvente alrededor del anión así como también de que catión se encuentre asociado a éste. En el curso de nuestro programa de investigación surgió la necesidad de comprender la disolución de ioduros alcalinos en ASC. Como primer paso determinamos la solubilidad de NaI, KI y CsI en ASC a T que rondaron los 420 K para diferentes densidades de amoníaco. La absortividad molar fue determinada empleando soluciones subsaturadas de KI en ASC y su valor resultó ser de 65000 M-1cm-1. Los resultados muestraron una dependencia simple de la solubilidad de ioduros alcalinos en ASC como función de la densidad de este último. 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