Estudio de la Estructura Electrónica de [Cu(L-arginina)2](NO3)2 . 3H2O usando RPE en Muestras Monocristalinas

CARLA AIASSA; MATÍAS FERNANDO GERARD; NIEVES CASADO; RAFAEL CALVO

Santa Fe

Congreso; III Encuentro Bioquímico del Litoral y VI Jornadas de Comunicaciones Técnico Científicas; 2005

Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas de la Universidad Nacional del Litoral

En este trabajo se estudian las interacciones de superintercambio débiles de los iones de transición en el compuesto [Cu(L-Arg)2](NO3)2 3H2O transmitidas a través de caminos químicos. Para ello se sintetizó este compuesto por la reacción de una solución de Cu(NO3)2 y L-arginina.HCl y por evaporación lenta a temperatura ambiente se obtuvieron monocristales con estructura monoclínica perteneciente al grupo espacial C2, con 4 moléculas por celda unidad. Mediante espectroscopía IR y análisis elemental se comprobó que el compuesto obtenido es [Cu(L-arginina)2](NO3)2.3H2O cuya estructura cristalina es conocida. Las mediciones de RPE mostraron que los cristales crecen según la cara bc, elongados según el eje b. Aunque hay dos sitios de Cu(II) magneticamente no equivalentes en la celda unidad, los espectros de Resonancia Paramagnética Electrónica (RPE) en monocristales a 9.7 GHz muestran una única línea de resonancia para todas las orientaciones del campo magnético en los planos a’b, bc y a’c (a´ = b´c). Ajustando modelos a los datos experimentales se calcularon g//=2.238 y g^=2.054, para las componentes principales del tensor g molecular y qM =102.6º, fM=82.7º y 2a=29.1º, para la orientación de la dirección axial de los iones Cu(II) dentro de la red cristalina. A partir de la estructura del cristal, se determinó la existencia de seis caminos químicos que conectan iones Cu(II). El más importante une iones Cu(II) no equivalentes separados 5.682 Å mediante enlaces covalentes. Se postuló que la una única línea de resonancia observada es debida al colapso de las resonancias de esos iones Cu(II), producido por la interacción de intercambio (J) a través de ese camino químico y se calculó | J |/ kB  > 36 mK para la magnitud de esa interacción.