INTERACCIONES MOLECULARES DE ÉSTERES DE METILO (METANOATO A PENTANOATO) Y ETANONITRILO: ENTALPÍAS DE EXCESO.

ALBERTO CAMACHO; ALEJANDRA MARIANO; CLAUDIA MORENO; MIGUEL POSTIGO

Termas de Río Hondo, Santiago del Estero.

Congreso; XIV Congreso Argentino de Físicoquímica y Química Inorgánica; 2005

Asociación Argentina de Investigación Fisicoquímica

La labor investigadora de nuestro grupo de trabajo en el campo de la termodinámica de soluciones conlleva, además del estudio del equilibrios de fases, la medida y valoración de otras magnitudes de mezcla, tales como la densidad, viscosidad, entalpías de exceso que se originan por el proceso de mezclado para obtener información sobre las posibles interacciones moleculares que se presentan en las mezclas en estudio. En este trabajo, se recoge la presentación de los conjuntos de valores medidos, de parejas (x, hE), para las mezclas binarias que han sido elegidas { ésteres (metanoato a pentanoato) de metilo + etanonitrilo}, todos ellos medidos a la temperatura constante de 298,15 K y {ésteres (propanoato a pentanoato) de metilo + etanonitrilo}, medidos a la temperatura constante de 318,15 K. Para medir las entalpías de las mezclas binarias se ha empleado un microcalorímetro tipo Calvet de la firma Setaram, modelo MS80D. Es un sistema de conducción y está compuesto de dos elementos fundamentales, el calorímetro propiamente dicho y una unidad de gestión y control del equipo principal Las entalpías fueron correlacionadas en función de la concentración del éster, x1, utilizando una ecuación similar a la Richter, determinando los coeficientes Ai que minimizan la desviación estándar, s(hE). El número de coeficientes Ai se fijó optimizando el grado del polinomio de dicha ecuación con un criterio estadístico, F-test. Se pudo observar que la entalpía de exceso aumenta con el aumento de la cadena del éster comenzando con valores negativos en los tres primeros éster para presentar valores positivos en los siguientes obedeciendo, posiblemente, a una mayor necesidad de energía a medida que aumenta el número de grupos metilenos –CH2- en las moléculas del éster por un fortalecimiento polar