PERSONAL DE APOYO
AMAYA Maria Gabriela
congresos y reuniones científicas
Título:
Descomposición de azul de metileno mediante una reacción tipo Fenton heterogéneo con catalizadores La0,8Sr0,2FeO3 y La0,8Sr0,2Fe0,8Co0,2O3
Autor/es:
M. C. BERNINI, C. A. LÓPEZ, M. G. AMAYA, M. M. BARROSO QUIROGA, W. MAS, J. BIANCHINI, Y. NG LEE
Lugar:
Tandil, Buenos Aires
Reunión:
Congreso; XV Congreso Argentino de Físicoquimica y Química Inorgánica; 2007
Institución organizadora:
Asociación Argentina de Investigación Fisicoquímica y UBA
Resumen:
Con el aumento de la industrialización y urbanización, la necesidad de remover contaminantes
tóxicos en el orden de ppm o ppb de aguas de desecho industrial y domiciliario, adquiere cada
vez mayor importancia. Los procesos avanzados de oxidación (PAO) constituyen un campo de
estudio prometedor en relación a la degradación de estos contaminantes orgánicos. Estos
tratamientos tienen la ventaja de eliminar la totalidad de los compuestos orgánicos evitando la
formación de intermediarios de igual o mayor toxicidad. [1] Las reacciones de oxidación tipo
Fenton son de gran aplicación debido a que aprovechan la alta reactividad que tiene el radical
HO producido en solución ácida por la descomposición catalítica de H2O2 según la reacción:
Fe2++H2O2=Fe3++HO+HO- .[2] Numerosos estudios se han realizado en relación a procesos de
oxidación tipo Fenton, en fase homogénea [3] y heterogénea [4] usando diversos compuestos
de hierro. Este tipo de reacciones constituye un excelente sistema de tratamiento de
eliminación de compuestos orgánicos, debido a que es una vía económica, se lleva a cabo a
temperatura ambiente, presión atmosférica y utiliza el H2O2 como fuente de oxígeno. [5]
Los óxidos mixtos con estructura perovskita han resultado ser muy buenos catalizadores de
oxidación total en procesos Fenton heterogéneos, siendo estables químicamente y muy
versátiles. [6] La oxidación de azul de metileno empleando catalizadores conteniendo hierro
constituye un sistema modelo sencillo y útil para el estudio de la oxidación catalítica de
efluentes. [2] En este trabajo presentamos la oxidación del azul de metileno mediante una
reacción tipo Fenton heterogéneo, con H2O2 y usando como catalizadores óxidos mixtos con
estructura perovskita de composición La0.8Sr0.2Fe0.8Co0.2O3 y La0,8Sr0,2FeO3. Los catalizadores
fueron sintetizados por el método del citrato, y se caracterizaron por análisis elemental por ICPAES,
DRX de polvos, RTP, Adsorción-Desorción de N2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis. producido en solución ácida por la descomposición catalítica de H2O2 según la reacción:
Fe2++H2O2=Fe3++HO+HO- .[2] Numerosos estudios se han realizado en relación a procesos de
oxidación tipo Fenton, en fase homogénea [3] y heterogénea [4] usando diversos compuestos
de hierro. Este tipo de reacciones constituye un excelente sistema de tratamiento de
eliminación de compuestos orgánicos, debido a que es una vía económica, se lleva a cabo a
temperatura ambiente, presión atmosférica y utiliza el H2O2 como fuente de oxígeno. [5]
Los óxidos mixtos con estructura perovskita han resultado ser muy buenos catalizadores de
oxidación total en procesos Fenton heterogéneos, siendo estables químicamente y muy
versátiles. [6] La oxidación de azul de metileno empleando catalizadores conteniendo hierro
constituye un sistema modelo sencillo y útil para el estudio de la oxidación catalítica de
efluentes. [2] En este trabajo presentamos la oxidación del azul de metileno mediante una
reacción tipo Fenton heterogéneo, con H2O2 y usando como catalizadores óxidos mixtos con
estructura perovskita de composición La0.8Sr0.2Fe0.8Co0.2O3 y La0,8Sr0,2FeO3. Los catalizadores
fueron sintetizados por el método del citrato, y se caracterizaron por análisis elemental por ICPAES,
DRX de polvos, RTP, Adsorción-Desorción de N2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.2++H2O2=Fe3++HO+HO- .[2] Numerosos estudios se han realizado en relación a procesos de
oxidación tipo Fenton, en fase homogénea [3] y heterogénea [4] usando diversos compuestos
de hierro. Este tipo de reacciones constituye un excelente sistema de tratamiento de
eliminación de compuestos orgánicos, debido a que es una vía económica, se lleva a cabo a
temperatura ambiente, presión atmosférica y utiliza el H2O2 como fuente de oxígeno. [5]
Los óxidos mixtos con estructura perovskita han resultado ser muy buenos catalizadores de
oxidación total en procesos Fenton heterogéneos, siendo estables químicamente y muy
versátiles. [6] La oxidación de azul de metileno empleando catalizadores conteniendo hierro
constituye un sistema modelo sencillo y útil para el estudio de la oxidación catalítica de
efluentes. [2] En este trabajo presentamos la oxidación del azul de metileno mediante una
reacción tipo Fenton heterogéneo, con H2O2 y usando como catalizadores óxidos mixtos con
estructura perovskita de composición La0.8Sr0.2Fe0.8Co0.2O3 y La0,8Sr0,2FeO3. Los catalizadores
fueron sintetizados por el método del citrato, y se caracterizaron por análisis elemental por ICPAES,
DRX de polvos, RTP, Adsorción-Desorción de N2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.2O2 como fuente de oxígeno. [5]
Los óxidos mixtos con estructura perovskita han resultado ser muy buenos catalizadores de
oxidación total en procesos Fenton heterogéneos, siendo estables químicamente y muy
versátiles. [6] La oxidación de azul de metileno empleando catalizadores conteniendo hierro
constituye un sistema modelo sencillo y útil para el estudio de la oxidación catalítica de
efluentes. [2] En este trabajo presentamos la oxidación del azul de metileno mediante una
reacción tipo Fenton heterogéneo, con H2O2 y usando como catalizadores óxidos mixtos con
estructura perovskita de composición La0.8Sr0.2Fe0.8Co0.2O3 y La0,8Sr0,2FeO3. Los catalizadores
fueron sintetizados por el método del citrato, y se caracterizaron por análisis elemental por ICPAES,
DRX de polvos, RTP, Adsorción-Desorción de N2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.2O2 y usando como catalizadores óxidos mixtos con
estructura perovskita de composición La0.8Sr0.2Fe0.8Co0.2O3 y La0,8Sr0,2FeO3. Los catalizadores
fueron sintetizados por el método del citrato, y se caracterizaron por análisis elemental por ICPAES,
DRX de polvos, RTP, Adsorción-Desorción de N2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.0.8Sr0.2Fe0.8Co0.2O3 y La0,8Sr0,2FeO3. Los catalizadores
fueron sintetizados por el método del citrato, y se caracterizaron por análisis elemental por ICPAES,
DRX de polvos, RTP, Adsorción-Desorción de N2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.2 y XPS. La actividad catalítica en la
descomposición de H2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.2O2 fue evaluada empleando un sistema volumétrico de vidrio, mientras
que la reacción de oxidación de azul de metileno se estudió por espectrofotometría UV-Vis.
Referencias
[1] Water Research, 2005, 39, Issue 5, 795-802.
[2] Journal of Hazardous Materials, 2005, 127, 111-119Water Research, 2005, 39, Issue 5, 795-802.
[2] Journal of Hazardous Materials, 2005, 127, 111-119Journal of Hazardous Materials, 2005, 127, 111-119
[3] Apply Catal. B: Enviromental, 42 (3) (2003) 289-303.
[4] Journal of Hazardous Materials, B129 (2006) 171-178.
[5] R. J. Bigda, Chem. Engin. Progress, 63-65, (1995)
[6] Catal. Rev. Sci. Eng. 34, 291-300, 1992.Apply Catal. B: Enviromental, 42 (3) (2003) 289-303.
[4] Journal of Hazardous Materials, B129 (2006) 171-178.
[5] R. J. Bigda, Chem. Engin. Progress, 63-65, (1995)
[6] Catal. Rev. Sci. Eng. 34, 291-300, 1992.Journal of Hazardous Materials, B129 (2006) 171-178.
[5] R. J. Bigda, Chem. Engin. Progress, 63-65, (1995)
[6] Catal. Rev. Sci. Eng. 34, 291-300, 1992.Chem. Engin. Progress, 63-65, (1995)
[6] Catal. Rev. Sci. Eng. 34, 291-300, 1992.1992.