ESTUDIO DE ENLACES DE HIDRÓGENO BIFUNCIONALES >O...H(H)O...H-C EN COMPLEJOS FORMADOS POR SOLUTOS

ANGELINA, EMILIO; VALLEJOS, MARGARITA; SOSA, G. L.; NELIDA MARIA PERUCHENA

San Luis, Argentina

Congreso; XXVI CONGRESO ARGENTINO DE QUIMICA; 2006

ASOCIACION QUIMICA ARGENTINA

Los enlaces de hidrógeno juegan un rol clave en la química, la física y la biología. Sus consecuencias como las propiedades del agua líquida y sólida, fueron observadas aún antes que esta interacción fuera denominada, en 1931, "enlace de hidrógeno", EH, por L. Pauling [1]. Actualmente se puede describir al enlace de hidrógeno como una interacción entre "un hidrógeno deficiente en electrones y una región de alta densidad electrónica". Los rangos energéticos se han extendido, considerándose desde 0 kcal/mol a 45kcal/mol; se debilita la condición de co-linealidad de los átomos involucrados y crece la idea de un aumento del grado de covalencia (en desmedro del carácter iónico considerado previamente) hasta transformarse, en algunos casos, en verdaderos enlaces covalentes del tipo 3c-4e [2]. Con el avance de los métodos tanto experimentales como teóricos, el concepto de enlace de hidrógeno se ha extendido aún más, de manera de incluir bajo esta denominación a aquellas interacciones donde el átomo dador de H puede no ser un átomo electronegativo que posee pares electrónicos libres, dando lugar a los EH del tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) átomo electronegativo que posee pares electrónicos libres, dando lugar a los EH del tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) átomo electronegativo que posee pares electrónicos libres, dando lugar a los EH del tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) átomo electronegativo que posee pares electrónicos libres, dando lugar a los EH del tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) tipo C-H..Y denominados impropios (para diferenciarlos de los EH propios o convencionales) convencionales) convencionales) convencionales)