Recuperación electrolítica de manganeso como MnO2 en soluciones de sulfatos

DUARTE, M.M.; PILLA, A.S.; DAVIOU, M.C.; DEL BARRIO, M.C.; MAYER, C.E.

San Martín de los Andes

Congreso; XII Congreso Argentino de Fisicoquímica y Química Inorgánica; 2001

Se estudia la recuperación de manganeso por oxidación anódica de Mn(II) a MnO2 en un reactor cerrado con dos electrodos cilíndricos concéntricos, operando con control potenciostático del ánodo. Se efectuaron ensayos prolongados a potencial constante, con medición de la corriente en función del tiempo, variando el material del electrodo y el potencial del ánodo. Las concentraciones de Mn(II) en solución a distintos tiempos se midieron utilizando espectroscopía de absorción atómica y espectrometría de plasma inducido. Las condiciones para recuperación de manganeso como MnO2 varían notablemente con el material de ánodo utilizado. Cuando se utiliza plomo, el potencial del ánodo debe ser mayor de 1,8 V (ENH). La eficiencia de corriente, determinada por diferencia de peso del electrodo antes y después de la electrólisis, es muy variable. Los motivos son diversos: desprendimiento de oxígeno, pobre adherencia del MnO2 sobre la superficie del electrodo, etc. Las telas de fibras de grafito permiten utilizar un potencial mucho más bajo (1,55 a 1,65 V), con eficiencias muy altas y escaso desprendimiento de oxígeno. Las eficiencias son muy altas, entre 90 y 100 %. Si el potencial supera 1,55 V (ENH), se detecta la existencia de una reacción secundaria a través del cambio de color de la solución, que probablemente se debe a una especie de manganeso con mayor estado de oxidación. Sin embargo la pérdida de eficiencia es despreciable en condiciones de orden práctico.