Estudio estructural, vibracional, electrónico y de reactividad del [Co(uracilato)(H2O)2Cl2]

DIEGO MAURICIO GIL; MARÍA INÉS GÓMEZ; AMPARO NAVARRO; FERNÁNDEZ-LIENCRES, M.P.; MARÍA EUGENIA TUTTOLOMONDO

Congreso; XXI Congreso Argentino de Fisicoquímica y Química Inorgánica; 2019

Introducción: Como parte de nuestros estudios estructurales, conformacionales y vibracionales de complejos Metal-uracilato, se presenta el estudio de las propiedades electrónicas, vibracionales y comportamiento térmico del [Co(uracilato)(H2O)2Cl2].Objetivos: Determinar las propiedades estructurales, electrónicas y vibracionales del complejo [Co(uracilato)(H2O)2Cl2] en forma experimental y teórica.Resultados: Se realizó la síntesis del complejo mediante una técnica reportada en bibliografía [1]. El sólido obtenido se caracterizó por espectroscopias IR, Raman y UV- Vis y el mecanismo de descomposición térmica se estudió mediante Análisis termogravimétrico (TGA) y Análisis térmico diferencial (DTA). Este estudio se completó con cálculos mecanocuánticos de la estructura molecular optimizada, los orbitales moleculares, las propiedades vibracionales y los espectros teóricos de UV, FTIR y Raman , realizados con el programa GAUSSIAN09 [2]. Se realizó una completa asignación tanto de los modos vibracionales como de las transiciones electrónicas del complejo. De acuerdo a los datos espectroscópicos y el análisis de TGA-DTA, se pudo determinar que el Co(II) se encuentra en un entorno octaédrico coordinado a un átomo de O proveniente del grupo carbonilo del uracilo y al N del mismo ligando. Además el centro metálico se encuentra coordinado a dos iones cloruro y a dos moléculas de agua.Mediante cálculos de orbitales naturales de enlace (NBO) se estudió la interacción Metal-Ligando, la cual involucra los electrones de los orbitales 3d del metal con los orbitales antienlazantes del átomo de N del uracilo.Conclusiones: Tanto los datos espectroscópicos, termogravimétricos, así como los cálculos teóricos permitieron suponer que el uracilo actúa como un ligando bidentado coordinando al Co(II) a través del oxígeno carbonílico y el átomo de nitrógeno. La coordinación octaédrica se completa con dos ligandos cloruros y dos moléculas de agua, las cuales se encuentran coordinadas al centro metálico, tal como se evidencia en los datos térmicos.