Contaminación de aguas con Hg(II) en presencia de complejantes orgánicos y su remediación por tecnologías avanzadas de oxidación sobre TiO2

D.J. RODRÍGUEZ, C. VÁZQUEZ, G. CUSTO, M.I. LITTER

Iguazu, Argentina

Simposio; SOLARSAFEWATER; 2005

Union Europea

El catión Hg+2 está presente como contaminante en aguas de bebida y de desechos industriales, como consecuencia de actividades antropogénicas. Muchos de los métodos de remediación son extremadamente caros y de allí la importancia de buscar tecnologías más económicas para su tratamiento. Una de ellas es la fotocatálisis heterogénea (FH), tecnología avanzada de oxidación de gran efectividad en la degradación y remediación de contaminantes orgánicos e inorgánicos en aguas naturales e industriales. En el caso de los cationes metálicos, existe una sinergia entre la reducción de los mismos y la oxidación de determinados compuestos orgánicos presentes simultáneamente en el sistema fotocatalítico. Trabajos previos del grupo de fotocatálisis heterogénea de Hg(II) partiendo de distintas sales inorgánicas (nitrato, cloruro y perclorato) en ausencia de donores, indicaron que la transformación de Hg(II) es muy dependiente del contraión y del pH, pudiéndose obtener Hg0, Hg2Cl2 u HgO precipitado sobre el TiO2. En este trabajo se estudia la  transformación de nitrato mercúrico bajo radiación UV-A en presencia de TiO2, analizando la influencia del agregado de EDTA y ácido oxálico. La concentración de mercurio total durante la reacción fotocatalítica se determinó por fluorescencia de rayos X por reflexión total (TXRF). La evolución de las concentraciones de EDTA y de ácido oxálico se siguió a través de la determinación de Carbono Orgánico Total. Los resultados preliminares mostraron  que la  transformación de Hg(II) alcanza el 50% para disoluciones conteniendo Hg (II) y ácido oxálico en concentraciones equimolares, mientras que simultáneamente la concentración de oxálico se reduce en un 75%. En el caso de disoluciones equimolares de Hg(II) y EDTA, la transformación del  metal fue del 80% y del 50% para el EDTA. De estos resultados se desprende que el EDTA causa un efecto sinérgico mayor, debido posiblemente a su mayor resistencia a la oxidación total y a la formación de productos intermedios que provocan igualmente la sinergia, mientras que el ácido oxálico se mineraliza más rápidamente sin pasar por productos intermedios. Se está analizando la naturaleza del producto de transformación de Hg(II) en estos casos.