Estudios cinéticos y de adsorción de ácido p-aminobenzoico en hidroxicloruro de cinc laminar

P. GIGENA CARVALHO; MALISA S. CHIAPPERO; SANDRA L. QUIROGA

Bahia Blanca

Workshop; III Workshop de nanoarcillas y sus aplicaciones; 2016

p { margin-bottom: 0cm; direction: ltr; color: rgb(0, 0, 10); text-align: justify; }p.western { }p.cjk { }p.ctl { }a:link { color: rgb(0, 0, 255); }Losfiltros solares orgánicos ingresan al entornoacuático directamente a través de actividades de recreación, oindirectamente vía plantas de tratamiento de aguas incapaces deeliminarlos totalmente. Dado que no se conocen totalmente sus efectostóxicos y que el control sobre el empleo de los mismos es mínimo,la mayoría de ellos son considerados ?contaminantes emergentes?.[1,2] Unasustancia muy usada como ingrediente en las pantallas solares es elácido p-aminobenzoico (PABA)Lossólidos laminares poseen propiedades físicas y químicas únicas,que los hacen aptos para las aplicaciones más diversas. Lahidroxisal laminar Zn5(OH)8Cl2.2H2O(HCZL) es una arcilla aniónica que intercambia efectivamente ionescloruro por PABA.Eneste trabajo se presentan los resultados correspondientes a losprocesos cinéticos y de equilibrio correspondientes a la adsorciónde PABA en el sólido laminar HCZL.Distintasmasas de HZCL (10-100 mg) se dispersaron en 20 ml de solucionesacuosasdePABA (1x10-4- 2x10-4M) a pH 6 y 8, a temperatura ambiente (20 ºC 1),utilizandoun agitador vertical, para luego determinar las concentracionesresiduales de PABA en solución por espectroscopia UV-visible.Alaumentar la concentración de PABA en solución, y con cantidadessuficientes de sólido, se alcanzan mayores niveles de intercalaciónen el sólido (tabla 1). [PABA]=X100Lasisotermas de adsorción se modelaron con la ecuación deFreundlich. Tabla1: Porcentajes de PABA intercalados en HCZL[PABA]0[PABA]a pH = 6[PABA]a pH =81x 10-4M67%70%2x 10-4M84%74%3x 10-4M88%81%Losdatos cinéticos ajustaron al modelo de Elovich: siendoq=;=velocidadinicial de sorción y =constante relacionada con la extensión de superficie cubierta y laenergía de activación involucrada en la quimisorción. [3]Referencias[1]Balmer, M. E., Buser, H. R., Muller, M. D., Poiger, T. EnvironmentalScience &Technology(2005) 39, 953?962. [2]Li, W., et al. Water Research (2007) 41, 3506-3512. [3]A. El Nemr et al Journalof Hazardous Materials,(2008)152,263?275.