LA ADSORCION EN LA VIDA COTIDIANA UN EXPERIMENTO DE FISICOQUÍMICA CON APLICACIÓN MEDIOAMBIENTAL

VIRGINIA SAVY; ORIANA D'ALESSANDRO; GRACIELA M VALLE; LAURA E. BRIAND

Formación universitaria

Centro de Información Tecnológica de La Serena-Chile (CIT)

Lugar: Chile; Año: 2012 vol. 5 p. 37 - 40

0718-5006

La industria química y petroquímica generan aguas residuales que contienen contaminantes orgánicos poco amigables con el medio ambiente, como es el caso de los pertenecientes a la familia de los fenoles. Se han desarrollado muchas técnicas para su descomposición a CO2 y H2O, pero lamentablemente, a veces mediante esta descomposición se generan compuestos refractarios, como es el caso de los ácidos de cadena corta como el ácido acético CH3COOH. Aunque este ácido es difícil de degradar, su separación del medio acuoso puede realizarse mediante adsorción con carbón activado (C*). A través de esta interacción el contaminante queda retenido en el adsorbente, que posteriormente deberá ser tratado (activado) para eliminar todas las sustancias tóxicas que se encuentran adsorbidas. En la actualidad, muchos hogares cuentan con "filtros o jarras filtradoras" en cuyo interior uno de sus componentes suele ser C*. En este sentido, es que consideramos indispensable el estudio de este fenómeno para intentar comprender qué es lo que sucede cuando utilizamos estos dispositivos al tomar agua en nuestros hogares. Entendemos por adsorción a la retención, adhesión o concentración en la superficie de un sólido de sustancias disueltas o dispersas en un fluido (gas o líquido). Se puede tratar de adsorción física o química, aunque la división entre ambas no siempre es muy clara. En la adsorción física (fisisorción) el adsorbato se mantiene unido al adsorbente por medio de fuerzas intermoleculares de van der Waals y en la adsorción química (quimisorción) la retención se produce por la formación de enlaces químicos entre el adsorbato y el adsorbente, por esta razón la adsorción física no es especifica y la química si. En la quimisorción una vez que el adsorbato cubre toda la superficie del adsorbente (monocapa) no es posible que se produzcan más capas; en cambio en la fisisorción, debido a que las interacciones son de tipo van der Waals, sí es posible el cubrimiento de la monocacapa por otras capas (multicapas). En el presente trabajo se aborda la enseñanza del fenómeno de adsorción a través de una problemática de la vida cotidiana como es la contaminación y purificación del agua. Específicamente, se desarrollaron experiencias de adsorción de un colorante, de ácido acético y de hipoclorito de sodio en carbón activado. En este contexto, se determinó la cantidad adsorbida de la sustancia adsorbato en función de la cantidad remanente de dicha sustancia a temperatura constante. Realizando experiencias similares a diferentes concentraciones y a la misma temperatura se construyó una isoterma de adsorción. Finalmente, los resultados obtenidos se ajustaron a un modelo de isoterma de adsorción como por ejemplo la de Langmuir.