Determinación de la ecuación de velocidad en la cloración de hematita

M.R. ESQUIVEL; A.BOHE; D. PASQUEVICH

Ciudad de Santa Fe - Pcia de Santa Fe - Argentina

Congreso; XI Congreso Argentino de Fisicoquímica - I Congreso de Fisicoquímica del Mercosur; 1999

Asociación Argentina de Investigación Fisicoquímica

Las velocidades de reacción heterogéneas no catalíticas pueden ser descriptas por la expresión r(a)=K(T).F(a)G(P). Suponiendo variables separables, es posible estudiar una de ellas, manteniendo al resto constante. El estudio de la presión parcial G(P)  nos puede suministrar datos que nos indiquen cuál es el mecanismo de reacción. La función F(a), contiene información relacionada a las características y a los cambios geométricos que sufre el sólido durante la reacción. Manteniendo el sistema bajo control químico, es posible obtener los parámetros que caracterizan a K(T). Estos conceptos fueron aplicados a la reacción de cloración de Hematita (Fe2O3) utilizando para el estudio cinético el método de termogravimetría bajo atmósfera controlada, en un rango de temperaturas entre 600 C y 750 C. Se aplicaron modelos geometricos que ajustan a F(a) , que fueron confirmados por estudios de microscopía electrónica de barrido y de transmisión, realizados a las muestras seleccionadas. Se halló la dependencia de G(p) con respecto a la presión parcial de cloro, usando un método particularmente apto para evitar el scattering propio del sistema. Se pudieron confirmar valores cinéticos de K(T) como la energía de activación. Con los datos obtenidos fue posible profundizar en la comprensión del mecanismo de la reacción y en el conocimiento de este caso particular de cloración de óxidos.