ESTUDIO DE LA REDUCCIÓN DE NO3- EN AGUAS ÁCIDAS NATURALES (RÍO AGRIO) A DIFERENTES VALORES DE pH

NICHELA, DANIELA; PEDROZO FL

LA PLATA

Congreso; CAL VI, 6TO CONGRESO ARGENTINO DE LIMNOLOGIA; 2014

En la cuenca del Río Agrio (RA) la actividad magmática del volcán Copahue ejerce un controlsobre el transporte de solutos (P, Fe, Al, SO42-, N, etc.). En el caso del N, tanto el origen de lasdistintas especies de N como sus transformaciones y posterior destino, no son conocidos en estesistema de pH ácido (<3). Estos procesos, entre los que se encuentran las transformaciones redox,están mayoritariamente entendidos para cuerpos de agua de pH neutro o alcalino. Es sabido quedeterminados procesos de óxido-reducción en sedimentos anóxicos promueven fenómenos dedesnitrificación, nitrificación y/o amonificación (vinculado al contenido de materia orgánica y/oquelantes), con la consecuente afectación de las concentraciones relativas de nitratos, amonio ynitritos. En el presente trabajo, se realizaron ensayos para 1) estudiar el posible aporte de formasde N a la cuenca y 2) evaluar la influencia del pH en la especiación del N, analizando el efecto dela [H+] sobre la reducción de nitrato a amonio (mediada por el Fe2+) en muestras del sistema RAa distintos pH iniciales (sin control del pH durante la reacción). Se colectaron muestras de nieve(como posible fuente de N) y se determinaron las concentraciones de NO3- y NH4+. También serealizaron ensayos empleando agua de las nacientes (pH<1,0) como matriz madre (AMM). Sediluyó la AMM con agua de fusión de nieve, para diferentes pHs iniciales: 1,44, 1,76 y 2,11). Acada una de estas soluciones se les agregó solución de nitrato de sodio para una [NO3-]final = 95-5μg/L) y se las incubó durante 45 días, en oscuridad. Se midieron las concentraciones inicialesy finales de nitrato y amonio, Fe2+ y Fe3+) como posible cupla redox de la reducción de NO3-.Los resultados descartan a la nieve como fuente de nitrógeno y muestran una disminución en laconcentración de nitrato para la muestra más ácida (pH= 1,44), sugiriendo que la reducción deNO3- sólo se ve favorecida en las condiciones más extremas (i.e. pH < 1,76 y muy altas concentracionesde reductor).