PARTICIÓN DE SOLUTOS IÓNICOS Y NO-IÓNICOS EN SILICA MESOPOROSA

MATIAS H. FACTOROVICH; DIANA MARTÍNEZ CASILLAS; M. PAULA LONGINOTTI; HORACIO CORTI

Congreso; XX Congreso Argentino de Fisicoquímica y Química Inorgánica; 2017

La distribución de solutos en nanoporos naturales y sintéticos esclave para entender una serie de fenómenos electrocinéticos quetienen lugar en los materiales nanoestructurados de interés ensupercapacitores, baterías y biosensores entre otros. El objetivo deeste trabajo es estudiar la partición de solutos iónicos (LiCl) yno-iónicos (sacarosa), en esferas de sílica mesoporosa comercial(CARIACT Q), con un diámetro de poro comprendido entre 3 y 30 nmLa partición de LiCl en las muestras de sílica, se obtuvo siguiendo elcambio de conductividad debido a la desorción de LiCl en agua puraal sumergirse una masa determinada de esferas de sílice previamentetratadas con una solución de LiCl 0.1M. Para la sacarosa se midióel índice de refracción de una muestra de agua pura luego de estaren contacto durante por lo menos 24hs con esferas de sílicepreviamente tratadas con una solución de sacarosa 30% m/m.Losresultados de desorción muestran una constante de partición cercanaa 0.5 para ambos solutos en la silica con poros más pequeños (2.8nm), independiente de la naturaleza del soluto.Los resultados para el soluto iónico no pueden explicarse por un efectode exclusión Donnan dado que la carga superficial (negativa) sobrelas paredes del poro es muy baja y la partición también se observapara solutos no cargados. Un efecto de exclusión por el exceso depresión dentro del poro tampoco explica la similar partición deLiCl y sacarosa. Una hipótesis factible es la existencia de una capade agua de alrededor de 0,3 nm de espesor sobre la pared del poro queexcluye solutos, en buen acuerdo con resultados de simulacióncomputacionalp { margin-bottom: 0.1in; direction: ltr; color: rgb(0, 0, 10); line-height: 120%; }p.western { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.cjk { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.ctl { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }a:link { color: rgb(0, 0, 255); }p { margin-bottom: 0.1in; direction: ltr; color: rgb(0, 0, 10); line-height: 120%; }p.western { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.cjk { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.ctl { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }a:link { color: rgb(0, 0, 255); }p { margin-bottom: 0.1in; direction: ltr; color: rgb(0, 0, 10); line-height: 120%; }p.western { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.cjk { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.ctl { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }a:link { color: rgb(0, 0, 255); }p { margin-bottom: 0.1in; direction: ltr; color: rgb(0, 0, 10); line-height: 120%; }p.western { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.cjk { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }p.ctl { font-family: "Times New Roman", serif; font-size: 12pt; }a:link { color: rgb(0, 0, 255); }