Cinética de disolución de ácidos húmicos

MAXIMILIANO BRIGANTE; GRACIELA P. ZANINI; MARCELO J. AVENA

Termas de Río Hondo. Santiago del Estero.

Congreso; XIV Congreso Argentino de Fisicoquímica y Química Inorgánica; 2005

Asociación Argentina de Investigación Físicoquímica

Las sustancias húmicas son macromoléculas estructuralmente complejas, las cuales representan el 60-70 %de la materia orgánica del suelo y el 30-50% de la materia orgánica del agua superficial. Están constituidasprincipalmente por carbono, oxigeno, hidrogeno, y pequeñas cantidades de nitrógeno, fósforo y azufre.Poseen grupos reactivos carboxílicos y fenólicos que se desprotonan en medios acuosos generando cargasnegativas en las moléculas, las que aumentan a medida que aumenta el pH. Las sustancias húmicas jueganun rol biogeoquímico integral en los medios ambientes acuático y el suelo, ya que procesos como la retencióny transporte de nutrientes, metales, pesticidas y otras sustancias orgánicas se encuentra influenciados por lasolubilidad y movilidad de las mismas. Los estudios de disolución de las sustancias húmicas no han sido prácticamente abordados en la literatura, a pesar de que son de gran importancia para dilucidar su transporteen ambientes naturales En este trabajo se estudió la cinética de disolución de un ácido húmico entre pH 3.5 y 11.0; y entre 5ºC y45ºC. En una celda termostatizada se colocó en forma cualitativa una cantidad de ácido húmico en soluciónacuosa, en atmósfera de nitrógeno y bajo agitación magnética. A distintos tiempos se extrajeron alícuotas desuspensión, las cuales fueron analizadas en espectrofotómetro UV-Vis (Agilent 8543 UV-Vis Spectroscopy)para cuantificar el ácido húmico en solución. Luego se graficó la fracción disuelta de ácido húmico versus eltiempo (t). Los resultados muestran que hay un dramático aumento de la velocidad de disolución con el aumento del pHdel medio. Las velocidades varían hasta 4 órdenes de magnitud cuando el pH cambia de 3.5 a 11. La energíade activación del proceso de disolución es aproximadamente de 38.5 kJ/mol. Agradecimientos. Fundación Antorchas, CONICET, MIRA (Francia) y ECOS-SECYT han contribuido a lafinanciación de este trabajo.t). Los resultados muestran que hay un dramático aumento de la velocidad de disolución con el aumento del pHdel medio. Las velocidades varían hasta 4 órdenes de magnitud cuando el pH cambia de 3.5 a 11. La energíade activación del proceso de disolución es aproximadamente de 38.5 kJ/mol. Agradecimientos. Fundación Antorchas, CONICET, MIRA (Francia) y ECOS-SECYT han contribuido a lafinanciación de este trabajo.