CRISINA Y QUERCETINA COMO REACTIVOS COMPLEJANTES DE Cu(II)

VANESA A. MUÑOZ; GABRIELA FERRARI; M. PAULINA MONTAÑA

Rosario,Santa Fe

Congreso; XVIII Congreso Argentino de Fisicoquímica y Química Inorgánica; 2013

Introducción: Los flavonoides son compuestos polifenólicos distribuidos en ambientes naturales, y que pueden obtenerse también por diversos métodos de síntesis. Presentan variadas aplicaciones biológicas (antivirales, antioxidantes, etc) y químicas, entre las que se destaca su capacidad de complejar iones metálicos. Los iones Cu(II) y Fe(II) juegan un rol importante como cofactores en sistemas vivos, por lo que la presencia de agentes complejantes competitivos podría afectar sus bioactividades. Para el presente estudio se escogió como solvente etanol debido a que los ligandos son solubles en este medio, el cual otorga características levemente ácidas al medio. Objetivos: En el presente trabajo se propuso determinar las constantes de equilibrio aparentes, K, de reacciones de complejación de crisina y quercetina con el ion metálico Cu(II) en medio etanólico, y posteriormente, analizar la influencia de la temperatura, pH, sobre los equilibrios de la reacción mencionada. Resultados: La formación de los complejos se puede observar inmediatamente ya que se produce una intensificación del color original de las soluciones, lo que corresponde a un corrimiento de la banda del ligando comprendida entre 350 y 400 nm a mayores longitudes de onda. Se evaluó K para los complejos crisina-Cu(II) y quercetina-Cu(II) a diferentes temperaturas en medio etanólico. Además se analizó la influencia del pH en la formación de los complejos bajo estudio, para lo cual se realizaron ensayos a pH 4, 7 y 9 empleando como solvente mezclas etanol - buffer. Conclusiones: Mediante el uso de técnicas espectrofotométricas se evaluó la estequiometría y el valor de K de los complejos crisina-Cu(II) y quercetina-Cu(II) en medio etanólico en ausencia de buffer. En ambos casos los complejos presentaron una estequiometría Ligando/Metal 2:1, y los siguientes valores de K: 15 ºC 20 ºC 25 ºC 30 ºC Crisina-Cu(II) 3,56e9 3,53e9 5,90e10 3,61e9 Quercetina-Cu(II) 1,40e7 2,28e7 1,64e8 1,06e8 Las determinaciones realizadas a diferentes temperaturas tienen como fin la evaluación de las propiedades termodinámicas de las reacciones de complejación estudiadas. Sin embargo la dispersión de los valores experimentales obtenidos hasta el momento exige un mayor número de determinaciones para lograr valores confiables. La complejación de las flavonas con el ión metálico está acompañada por la desprotonación de los grupos OH del ligando y en consecuencia, un aumento del pH del medio facilita esta desprotonación.