Cinética del radical tiocianato en interfaces agua/nanopartícula de sílice

PAULA CAREGNATO; DANIEL MÁRTIRE; MÓNICA C. GONZALEZ

Termas de Río Hondo

Congreso; XIV CONGRESO ARGENTINO DE FISICOQUIMICA y QUÍMICA INORGÁNICA; 2005

Asociación Argentina de Investigación Fisicoquímica

El radical tiocianato se genera por la técnica de flash fotólisis convencional. Se forma el radical sulfato a partir de soluciones acuosas de peroxodisulfato de sodio Na2 S2O8 S2O82-   +          hn        ®         2 SO4.-   y este radical reacciona con el anión tiocianato presente en la solución de la siguiente manera:   SO4.-    +          SCN-    ®         SCN.               SCN.    +          SCN-                 (SCN)2. -             El radical anión  tiocianato ((SCN)2.- ) presenta un espectro de absorción con máximo en 475 nm. Cuando se trabajó agregando a la solución nanopartículas de sílice coloidal a diferentes pH se observó que la cinética de decaimiento del radical tiocianato a 475 nm se hace más rápida. Se conoce que la fracción de silanoles totales deprotonados  (single + geminal) aumenta al aumentar el pH debido a los valores de pKa de 4.5-6.5 y 8.5-9.0 correspondientes a los silanoles geminales y simples respectivamente. Por lo tanto la cinética del radical (SCN)2. - depende fuertemente de la concentración de silanoles deprotonados. winDirVariable="C:/WINDOWS"