Oxidación electroquímica de eugenol sobre electrodos de carbono vitreo modificados con óxido de grafeno reducido

J. C. LOPEZ; A. M. GRANERO; S. N. ROBLEDO; M. SENSICH; G. MORALES; H. FERNANDEZ; M. A. ZON,

Buenos Aires

Congreso; XIX Congreso Argentino de Fisicoquímica y Química Inorgánica; 2015

AAIFQ

El antioxidante natural eugenol (EUG) es un líquido oleoso, de coloramarillo pálido, extraído de ciertos aceites esenciales, especialmente el clavode olor, la nuez moscada y la canela [1].             Eneste trabajo se presentan y discuten los resultados obtenidos para la oxidaciónelectroquímica de EUG tanto sobre electrodos de carbono vítreo desnudos (ECV)como modificados con óxido de grafeno reducido (RGO) (ECV-RGO) en diferentesmedios de reacción acuosos. Así, en primer término se sintetizó en nuestrolaboratorio el óxido de grafeno (GO), siguiendo una metodología similar a la deMarcano y col. [2]. La generación del ECV-RGO (a partir de ECV modificados con GO)se realizó mediante barridos catódicos de potencial en solucionesamortiguadoras de fosfato (0,2 M) de pH 7,0. Para encontrar las condicionesóptimas de generación del ECV- RGO se utilizó un diseño experimental complejo(Box-Behnken).            ElEUG presenta sobre ECV un pico de oxidación principal en la región depotenciales de 0,05 a 1 V, dependiendo del pH del medio, el que se varió entre1M HClO4 y pH 12. Dicho pico presenta un control mixto:difusión/adsorción y la señal electroquímica muestra pasivación de lasuperficie del electrodo en los barridos sucesivos. No se observa elcorrespondiente pico de reducción cuando se invierte la dirección del barridode potencial, pero si se observa un pico catódico en la región de potencialesentre 0 y 0,5 V, poniendo de manifiesto que el producto de la electrooxidacióngenera algún producto electroactivo.             La respuesta electroquímica de EUG mostró unamejora considerable sobre el ECV- RGO en todos los medios de reacciónestudiados. Así, a pH 2 se observó un corrimiento del potencial de pico de ~0,04 V a valores menos positivos y un valor de corriente aproximadamente veinteveces mayor respecto del ECV. Por otro lado, la señal voltamperométrica estácontrolada por adsorción y es reproducible. Además, barridos consecutivosmostraron cómo el pico de oxidación principal va disminuyendo a medida que vacreciendo un sistema de picos como consecuencia de reacciones cuasi reversiblessuperficiales en una región de potenciales menores, que pudo ser atribuido a laoxidación electroquímica de catecol, que sería el producto de oxidación de EUG.Se discutirán otros parámetros fisicoquímicos, tales como optimización delpotencial y tiempo de acumulación, isoterma de adsorción que mejor describe lainteracción específica, etc.  1) D. L. Madhavi, S. S. Deshpande, D. K. Salunkhe,Food Antioxidants. Technological, Toxicological, and Health perspectives,Marcel Dekker, Inc., New York, USA, 1996.2) D. C. Marcano, D. V. Kosynkin, J. M. Berlin, A.Sinitskii, Z. Sun, A. Slesarev, L. B. Alemany, W. Lu, J. M. Tour, ACS Nano 4(2010) 4806.