INVESTIGADORES
RENDTORFF BIRRER Nicolas Maximiliano
congresos y reuniones científicas
Título:
SÍNTESIS DE Li2ZrO3 POR REACCIÓN DE ESTADO SÓLIDO. EFECTO DEL TIEMPO DE REACCIÓN Y DEL EXCESO DE Li2CO3.
Autor/es:
JUAN PABLO YASNO; M.S. CONCONI; N. RENDTORFF; A. VISINTIN; G. SUAREZ
Lugar:
Buenos Aires
Reunión:
Otro; XIV Reunión Anual de la AACr; 2018
Institución organizadora:
AACR
Resumen:
El zirconato de litio (Li2ZrO3) es un material cerámico de interés para lacomunidad científica y la industria debido a sus potenciales aplicaciones en sorbentessólidos para captura reversible de CO2 a alta temperatura, como electrolito en baterías delitio y en reactores nucleares [1,2]. Entre los diferentes métodos de síntesis que han sidoimplementados para obtener Li2ZrO3, el más usado es la reación en estado sólido entreZrO2 y Li2CO3, debido a su simplicidad, bajo costo y reducida contaminación ambiental.Normalmente este tipo de reacción requiere de elevados tiempos de reacción en altatemperatura (850-1200 °C), lo que resulta en productos con tamaños de partícula grandes(>1μm) [3]. El objetivo de este trabajo fué estudiar el efecto del tiempo de reacción en laobtención de Li2ZrO3 puro usando la reacción de estado sólido convencional. Con esepropósito fueron usadas diferentes relaciones estequiométricas de ZrO2 y Li2CO3 (1:1 y1:1.05 M, respectivamente), las cuales fueron homogeneizadas en alcohol etílico(C2H5OH) usando un molino de bolas. Una vez secadas en una estufa a 110 °C, lasmezclas fueron tratadas térmicamente a 1000 °C durante diferentes tiempos de reacción(0-12 h). Los productos obtenidos fueron caracterizados mediante difracción de rayos X yanalizados mediante el método Rietveld. Los resultados obtenidos permitieron observarque en las condiciones estudiadas solo fué posible obtener Li2ZrO3 monoclínico puro (m-Li2ZrO3) a 1000 °C/12 h usando una relación estequiométrica ZrO2:Li2CO3 de 1:1:05 M.El incremento del tiempo de reacción favoreció la formación y cristalización de la faseLi2ZrO3. y el exceso del 5% de Li2CO3 fué necesario para garantizar la pureza delproducto final, ya que permitió compensar las pérdidas de Li por volatilización de Li2O(g)durante la reacción.