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En el campo de los métodos de análisis térmicos se incluyen las técnicas donde alguna propiedad característica de la muestra cambia con la temperatura en el curso de un calentamiento programado. En la catálisis heterogénea estas técnicas son usadas como herramientas para investigar los cambios en la reactividad, ya sean en el seno como en la superficie de la muestra, con respecto a la atmósfera que rodea al catalizador, variando la composición, el método de preparación, los tratamientos preliminares, etc. . La reducción a temperatura programada (T.P.R., Temperature Programmed Reduction) es una de las técnicas termoanalíticas que más importancia ha ido ganando en los últimos años para el estudio de catalizadores desde su primera aplicación por Robertson y otros [1]. La técnica de T.P.R. ha sido aplicada al estudio de la influencia de soportes [2, 3], procesos de pretratamiento [4, 5] y aplicación de promotores [6, 7] en la superficie reducible del catalizador. En esta técnica un catalizador óxido es sometido a una corriente de hidrógeno (diluido en algún gas inerte) mientras la temperatura del reactor se va incrementando según una rampa de temperatura previamente determinada. La reducción es seguida por el monitoreo de la composición del gas a la salida del reactor. Se hace muy difícil una comparación de los distintos resultados obtenidos con esta técnica debido al hecho de que los perfiles de reducción son bastante sensibles a las condiciones experimentales utilizadas. Para salvar estas dificultades se han estudiado los efectos en la temperatura correspondiente al máximo consumo de hidrógeno con la variación de los parámetros experimentales. Gentry y otros [8] estudiaron estos efectos y en particular propusieron un método para estimar la energía de activación de las etapas del proceso de reducción, usando los perfiles obtenidos a distintas velocidades de calentamiento. Los objetivos del presente trabajo son: 1) Obtención de una curva de calibración de consumo de H2 a través de sucesivas experiencias de T.P.R. utilizando distintas cantidades de CuO puro como muestra en cada una de ellas. 2) Cálculo de la energía de activación (Ea) y el factor prexponencial de la ecuación de Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. experiencias de T.P.R. utilizando distintas cantidades de CuO puro como muestra en cada una de ellas. 2) Cálculo de la energía de activación (Ea) y el factor prexponencial de la ecuación de Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. 2 a través de sucesivas experiencias de T.P.R. utilizando distintas cantidades de CuO puro como muestra en cada una de ellas. 2) Cálculo de la energía de activación (Ea) y el factor prexponencial de la ecuación de Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. a) y el factor prexponencial de la ecuación de Arrhenius (Ko) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento. distintas velocidades de calentamiento. o) para la reducción de γ-Fe2O3 realizando varias experiencias de T.P.R. a distintas velocidades de calentamiento.

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