BECAS
TOMÁS Federico Miguel Ángel
congresos y reuniones científicas
Título:
UNA COMPLETA ASIGNACIÓN VIBRACIONAL DEL 1,3- DIMETILIMIDAZOLIDONA (DMI)
Autor/es:
FEDERICO MIGUEL ÁNGEL TOMÁS
Lugar:
San Miguel de Tucumán, Tucumán, Argentina
Reunión:
Jornada; XVIII Jornadas científicas y encuentro de jóvenes investigadores "Augusto E. Palavecino"; 2017
Institución organizadora:
Facultad de Bioquímica, Química y Farmacia-UNT
Resumen:
Introducción: El solvente 1,3 dimetil-imidazolidona (DMI) se utiliza como sustituto de otros solventes con propiedades físicas similares y elevada toxicidad para los seres humanos. EL DMI es totalmente soluble en agua y presenta en su estructura un grupo carbonilo y dos átomos de Nitrógeno que constituyen zonas ricas en electrones lo que resulta una ventaja para ser usado como reactivo en una amplia variedad de reacciones químicas.Objetivos: Realizar el completo análisis vibracional del DMI y determinar las principales constantes de fuerza de los enlaces involucrados usando el espectro infrarrojo experimental disponible en la literatura. Materiales y métodos: La estructura del DMI fue modelada con el programa GaussView, y optimizada en fase gaseosa y en soluciones acuosa y de CCl4 usando el nivel de teoría B3LYP/6-311++G** y el programa Gaussian 09. Los campos de fuerza se calcularon utilizando el procedimiento SQMFF, el programa MOLVIB, y los factores de escala reportados.Resultados: Se observaron corrimientos hacia menores números de onda del modo de estiramiento C=O en las soluciones estudiadas mientras que no se observaron cambios en los modos correspondientes a los grupos CH2, CH3 y anillo imidazolico. En relación a las constantes de fuerza, solo se observaron cambios en aquellas calculadas para el grupo C=O.Conclusiones: La estructura del DMI fue optimizada con simetría C2 y se determinaron sus 48 modos normales de vibración, junto con las principales constantes de fuerza. El desplazamiento de la banda asignada al grupo C=O se podría justificar por la polaridad del solvente mientras que la constante de fuerza f(C=O) sigue la tendencia: agua < CCl4 < gas debido a la interacción de los pares de electrones libres del oxígeno con las moléculas del solvente.