Propiedades parciales molares en mezclas de acetonitrilo con n-alcoholes (C1 a C10), a 298,15 K.

I.L. ACEVEDO, S. AZNAREZ, M.M.E. F. DE RUIZ HOLGADO Y E.L. ARANCIBIA

ROSARIO

Congreso; Congreso Argentino de Fisicoquímica y Quimica Inorgánica; 2013

PROPIEDADES PARCIALES MOLARES EN MEZCLAS DE ACETONITRILO CON       n-ALCOHOLES (C1 a C10) A 298,15 K. Inés L. Acevedo1, Silvia B. Aznarez3, Mercedes M.E. F. de Ruiz Holgado1 y Eleuterio L. Arancibia1,2 1Departamento de Ingeniería de Procesos y Gestión Industrial, Facultad de Ciencias Exactas y Tecnología, UNT, Av. Independencia 1800, (4000) San Miguel de Tucumán, Tucumán, Argentina. 2 INQUINOA ? UNT. earancibia@herrera.unt.edu.ar 3Departamento de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad Nacional del Comahue, Buenos Aires 1400, (8300) Neuquén, Argentina. sbaznarez@gmail.com Introducción El volumen molar parcial es una de las cantidades que nos da información sobre el comportamiento de los componentes en mezclas y aunque está dominado por factores como son tamaño y forma molecular, es de gran importancia para entender las interacciones en solución. La importancia de los valores experimentales radica en  que permiten contrastar con enfoques teóricos que tratan de explicar y describir estructuras en soluciones sobre la base de las interacciones intermoleculares,  junto a su uso en el diseño de procesos industriales y otras aplicaciones. En este trabajo se presentan resultados de propiedades volumétricas de soluciones de acetonitrilo con n-alcoholes (metanol a 1-decanol) a 298,15 K y un análisis comparativo con similares sistemas de propanonitrilo con n-alcoholes.  Objetivos Obtener las propiedades volumétricas a dilución infinita para ambos componentes de la mezcla, estimar los volúmenes de van der Waals  y  analizar el efecto de enlaces hidrogeno y las interacciones soluto-solvente a partir de valores calculados de volúmenes vacíos. Resultados y Conclusiones Los volúmenes parciales molares a dilución infinita ( ) de acetonitrilo en las mezclas aumenta con el número de átomos de C del alcohol, siendo menor que el volumen molar puro en los sistemas con alcoholes de C1 a C3, como puede observarse en Figura. Los de los alcoholes en las mezclas con acetonitrilo, son en todos los casos mayores que los volúmenes molares puros, excepto en metanol. El volumen vacío de acetonitrilo en n-alcoholes aumenta con el número de átomos de carbono del alcohol.