INIQUI   05448
INSTITUTO DE INVESTIGACIONES PARA LA INDUSTRIA QUIMICA
Unidad Ejecutora - UE
artículos
Título:
Estudios de la disolución de hidroboracita en ácido clorhídrico y en ácido sulfúrico
Autor/es:
G. V. MORALES - O.D. QUIROGA
Revista:
Información Tecnológica
Editorial:
José Valderrama
Referencias:
Lugar: La Serena - Chile; Año: 2008 vol. 19 p. 7 - 12
ISSN:
0716-8756
Resumen:
Se realizan estudios cinéticos de la disolución de hidroboracita en soluciones de ácido clorhídrico y
ácido sulfúrico en un reactor tanque agitado discontinuo de acero inoxidable, a presión atmosférica.
Se investiga el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido y la
concentración de ácido sobre la velocidad de disolución. Los resultados experimentales permiten
observar que la velocidad de disolución aumenta con el incremento de la concentración del ácido y
de la temperatura, y disminuye con el aumento del tamaño de partícula y con la relación
sólido/líquido. La energía de activación aparente calculada para la disolución de hidroboracita en
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
ácido sulfúrico en un reactor tanque agitado discontinuo de acero inoxidable, a presión atmosférica.
Se investiga el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido y la
concentración de ácido sobre la velocidad de disolución. Los resultados experimentales permiten
observar que la velocidad de disolución aumenta con el incremento de la concentración del ácido y
de la temperatura, y disminuye con el aumento del tamaño de partícula y con la relación
sólido/líquido. La energía de activación aparente calculada para la disolución de hidroboracita en
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
ácido sulfúrico en un reactor tanque agitado discontinuo de acero inoxidable, a presión atmosférica.
Se investiga el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido y la
concentración de ácido sobre la velocidad de disolución. Los resultados experimentales permiten
observar que la velocidad de disolución aumenta con el incremento de la concentración del ácido y
de la temperatura, y disminuye con el aumento del tamaño de partícula y con la relación
sólido/líquido. La energía de activación aparente calculada para la disolución de hidroboracita en
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
ácido sulfúrico en un reactor tanque agitado discontinuo de acero inoxidable, a presión atmosférica.
Se investiga el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido y la
concentración de ácido sobre la velocidad de disolución. Los resultados experimentales permiten
observar que la velocidad de disolución aumenta con el incremento de la concentración del ácido y
de la temperatura, y disminuye con el aumento del tamaño de partícula y con la relación
sólido/líquido. La energía de activación aparente calculada para la disolución de hidroboracita en
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.
soluciones de ácido clorhídrico es 44,9 kJ/mol, lo cual no permite inferir cual es la etapa controlante
del proceso; mientras que la energía de activación aparente calculada para la disolución de
hidroboracita en soluciones de ácido sulfúrico es 14,6 kJ/mol, lo cual permite inferir que el proceso
ocurre con control difusivo.