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Se estudia la cinética de disolución de hidroboracita en soluciones de ácido nítrico (HNO3), cuyos subproductos, nitrato de calcio y nitrato de magnesio, tienen una importante aplicabilidad comercial como fertilizantes. La disolución se realiza en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigan los efectos que tienen los factores temperatura, tamaño de partícula, relación sólido/líquido, y concentración de ácido, sobre la velocidad de disolución; y se evalúan los parámetros cinéticos: factor de frecuencia y energía de activación. Se observa que la velocidad de disolución crece con el aumento de la temperatura, la disminución del tamaño de partícula, y con la disminución de la relación sólido/líquido. Se observa, también, que un aumento en la concentración del ácido nítrico hace aumentar, siempre, el grado de disolución. Se determina que la energía de activación aparente es del orden de 13 kJ/mol, siendo la disolución de la hidroboracita en ácido nítrico controlada por mecanismos difusivos.3), cuyos subproductos, nitrato de calcio y nitrato de magnesio, tienen una importante aplicabilidad comercial como fertilizantes. La disolución se realiza en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigan los efectos que tienen los factores temperatura, tamaño de partícula, relación sólido/líquido, y concentración de ácido, sobre la velocidad de disolución; y se evalúan los parámetros cinéticos: factor de frecuencia y energía de activación. Se observa que la velocidad de disolución crece con el aumento de la temperatura, la disminución del tamaño de partícula, y con la disminución de la relación sólido/líquido. Se observa, también, que un aumento en la concentración del ácido nítrico hace aumentar, siempre, el grado de disolución. Se determina que la energía de activación aparente es del orden de 13 kJ/mol, siendo la disolución de la hidroboracita en ácido nítrico controlada por mecanismos difusivos.