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Se realizó el modelado cinético de la disolución de hidroboracita en soluciones de ácido clorhídrico (HCl). La disolución se llevó a cabo en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigó el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido, y la concentración del ácido sobre la velocidad de disolución del mineral. Se observa que la velocidad de disolución es muy rápida en todos los casos estudiados, aumenta con el incremento de la temperatura y la disminución del tamaño de partícula, y disminuye con el incremento de la relación sólido/líquido. Un aumento en la concentración del ácido hace aumentar la velocidad de disolución del mineral. Los datos experimentales fueron analizados distintos modelos cinéticos, desarrollados en la bibliografía, para las transformaciones fluido-sólido reactivo. El modelo cinético mas probable permite inferir que el proceso de disolución ocurre con control difusivo, siendo la energía de activación 13.48 KJ/mol.