INCAPE   05401
INSTITUTO DE INVESTIGACIONES EN CATALISIS Y PETROQUIMICA "ING. JOSE MIGUEL PARERA"
Unidad Ejecutora - UE
congresos y reuniones científicas
Título:
“ELIMINACION DE NITRATOS PRESENTES EN AGUA POR REDUCCION CATALITICA, CON CATALIZADORES SOPORTADOS EN Nb2O5, TiO2 y La2O3. COMPARACION CON LOS SOPORTADOS SOBRE Al2O3
Autor/es:
MARIA V. SARSOTTI, ALBANA MARCHESINI, EDUARDO MIRÓ, CARLOS QUERINI
Lugar:
Santa Fe, Argentina
Reunión:
Congreso; XII Encuentro de Jóvenes Investigadores de lla Universidad Nacional del Litoral, III Encuentro de Jóvenes Investigadores de Universidades de Santa Fe; 2008
Resumen:
La contaminación por nitratos es uno de los problemas más importantes, en el área de contaminación de agua dulce, que ha aparecido recientemente en el campo de la contaminación de aguas. El aumento en el consumo de fertilizantes necesarios para desarrollar una agricultura intensiva ha llevado a que numerosas corrientes fluviales, lagos y pozos acaben contaminados con nitratos. Éstos una vez ingeridos pueden convertirse dentro del organismo a nitritos, pudiendo causar enfermedades tales como síndrome del bebé azul en niños recién nacidos, e hipertensión y cáncer en adultos. La EPA (environmental protection agency, organismo de USA) fija los limites en 10 ppm N NO3 - y 1 ppm NO2 - La Comunidad Europea establece que el nivel permitido de nitratos en agua para consumo humano es de 50ppm. La Organización mundial de la salud recomienda una concentración menor a los 25ppm en adultos y de 10ppm en niños[1]-[2], el CAA (Código alimentario argentino) fija el limite de contenido de nitratos en agua potable en 45ppm NO3 -, 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.3 - y 1 ppm NO2 - La Comunidad Europea establece que el nivel permitido de nitratos en agua para consumo humano es de 50ppm. La Organización mundial de la salud recomienda una concentración menor a los 25ppm en adultos y de 10ppm en niños[1]-[2], el CAA (Código alimentario argentino) fija el limite de contenido de nitratos en agua potable en 45ppm NO3 -, 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.y 1 ppm NO2 - La Comunidad Europea establece que el nivel permitido de nitratos en agua para consumo humano es de 50ppm. La Organización mundial de la salud recomienda una concentración menor a los 25ppm en adultos y de 10ppm en niños[1]-[2], el CAA (Código alimentario argentino) fija el limite de contenido de nitratos en agua potable en 45ppm NO3 -, 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.2 - La Comunidad Europea establece que el nivel permitido de nitratos en agua para consumo humano es de 50ppm. La Organización mundial de la salud recomienda una concentración menor a los 25ppm en adultos y de 10ppm en niños[1]-[2], el CAA (Código alimentario argentino) fija el limite de contenido de nitratos en agua potable en 45ppm NO3 -, 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.La Comunidad Europea establece que el nivel permitido de nitratos en agua para consumo humano es de 50ppm. La Organización mundial de la salud recomienda una concentración menor a los 25ppm en adultos y de 10ppm en niños[1]-[2], el CAA (Código alimentario argentino) fija el limite de contenido de nitratos en agua potable en 45ppm NO3 -, 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.3 -, 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad., 0.5 ppm NO2 - y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.y 0.1 ppm NH4 +. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.. Las técnicas comerciales actuales para eliminar nitratos se basan en la ósmosis inversa o en procesos biológicos. La primera es una técnica cara que traslada el problema a otro medio. La segunda es un proceso lento y difícil de manejar que no se utiliza para agua de consumo humano. Una de las técnicas más prometedoras es la reducción de nitratos a nitrógeno empleando hidrógeno como agente reductor, sobre catalizadores sólidos bimetálicos. Las ventajas que presenta es la rapidez de tratamiento, seguridad y beneficios económicos [2]. Por lo general combinan un metal noble, principalmente Pd, y otro metal que le permita llegar al primer escalón de la reacción: la conversión de nitrato a nitrito. El posible mecanismo de la reducción catalítica sería a través de la combinación de sitios activos en los catalizadores binarios [3] donde NO3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.3 - es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.es reducido en el sitio activo bimetálico y el NO2 - generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.generado es transformado en N2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.2 o en NH4 + en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.en los sitios del metal noble dependiendo de las condiciones de reacción. El NH4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.4 + es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.es un producto indeseado obtenido por la sobrerreducción, por lo cual se requiere una alta selectividad.