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El desarrollo de materiales para la remoción de Arsénico (As) en aguas subterráneas para consumo constituye un gran desafío. Actualmente, el empleo de biopolímeros como adsorbentes está ganando más atención como un medio simple, eficaz y económico. Por medio de desacetilación de quitina (segundo polisacárido natural en abundancia) se obtiene quitosano, un polielectrolito catiónico con características de notable interés. En el presente trabajo se sintetizaron matrices de quitosano con distinta proporción de iones férrico (0.7, 5.5 y 11.2%p/p respecto de Quitosano) y se evaluó la remoción de 0.3 mg/L de As en aguas en función del pH (4.5-9), la presencia de iones coexistentes (nitrato, fosfato y carbonato) y se cuantificó la isoterma de adsorción en función de la temperatura mediante ensayos batch. Las matrices pre y post adsorción fueron caracterizadas mediante Microscopio Electrónico y Espectroscopía Infrarroja con Reflactancia Total Atenuada (FTIR). Los resultados obtenidos evidenciaron que los mayores porcentajes de remoción se obtuvieron en pH inferior a 5.5 para 0.7%, mientras que el incremento de ión férrico en la matriz permitió obtener valores de As final inferiores al límite establecido por la OMS (0.01 mg/L) en todo el rango de pH analizado. Los espectros FTIR de las tres matrices post adsorción de As presentaron una disminución del pico a 1563 cm-1 correspondiente al grupo NH2 de Amida II. Esto pudo deberse a la interacción electroestática entre As y NH2 dado que en el pH analizado (pH5.10) As predomina como anión. Cuando se evaluó la influencia de iones coexistentes empleando la matriz de 0.7% Fe+3, la capacidad de adsorción de As fue levemente disminuida sólo en presencia de fosfatos. Finalmente, la isotermas a 298 y 303 K se ajustaron satisfactoriamente al modelo de Langmuir y no se observó un efecto significativo de la temperatura.